15．科學(xué)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式．鎖定探究目的，理清探究思路是探究過(guò)程中分析問(wèn)題時(shí)常用的方法．請(qǐng)利用圖中的裝置對(duì)相關(guān)問(wèn)題展開(kāi)探究．

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹竣偬骄慷趸嫉闹苽浜托再|(zhì)．
②探究酸堿鹽的性質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)信息】
①大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水．
②B裝置中銅網(wǎng)用粗銅絲固定，銅網(wǎng)和粗銅絲不參加反應(yīng)．
③探究過(guò)程不考慮空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①連接儀器，檢查裝置氣密性．將塊狀大理石置于B裝置的銅網(wǎng)上．
②關(guān)閉止水夾K2，打開(kāi)止水夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒(méi)大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞．
（1）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的復(fù)分解反應(yīng)．
（2）A裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．③當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時(shí)，關(guān)閉止水夾K1，打開(kāi)止水夾K2．一段時(shí)間后觀(guān)察到：B裝置中反應(yīng)逐漸停止，C、D裝置中溶液為紅色，且D裝置中有沉淀生成．
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【實(shí)驗(yàn)拓展】反應(yīng)結(jié)束后對(duì)C、D裝置中的溶液進(jìn)行以下探究．（提示：溶質(zhì)不考慮酚酞）
（4）C裝置溶液中一定含的離子有鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
（5）D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl，原因有氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉．
（6）D裝置溶液中溶質(zhì)組成的可能有氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉．
（7）如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質(zhì)，你選擇的物質(zhì)是碳酸鈉與稀鹽酸．

分析 用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；D裝置中發(fā)生的反應(yīng)是：氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可；C裝置溶液中一定含有的物質(zhì)是：氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈉；D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl，原因有：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉．D裝置溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉和氫氧化鈉，氯化鈣和碳酸鈉可能沒(méi)有，也可能有氯化鈣和碳酸鈉中的一種，因?yàn)槁然}和碳酸鈉不能共存．如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質(zhì)，可以用過(guò)量的碳酸鈉除去氯化鈣，用鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉．

解答 解：（1）用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)；
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）D裝置中發(fā)生的反應(yīng)是：氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可；故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）C裝置溶液中一定含有的物質(zhì)是：氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈉；故答案為：鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子；
（5）D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl，原因有：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉．故答案為：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
（6）D裝置溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉和氫氧化鈉，氯化鈣和碳酸鈉可能沒(méi)有，也可能有氯化鈣和碳酸鈉中的一種，因?yàn)槁然}和碳酸鈉不能共存．故答案為：氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
（7）如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質(zhì)，可以用過(guò)量的碳酸鈉除去氯化鈣，用鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉．故答案為：碳酸鈉與稀鹽酸．
答案：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)；
（2）管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子；
（5）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；
（6）化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉；
（7）碳酸鈉與稀鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法；關(guān)于對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模欢窃O(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡(jiǎn)便．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．①元素的化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)．根據(jù)以下提供的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出符合要求的物質(zhì)化學(xué)式：
和形成的化合物Na2O的單質(zhì)N2
②寫(xiě)出下列符號(hào)表示的意義：
“3SO42-”表示3個(gè)硫酸根離子，，“H2”表示氫氣、一個(gè)氫分子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有一包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氫氧化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)在取該固體溶于水，可以得到澄清的無(wú)色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解．該固體中一定含有Na2SO4、Na2CO3，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO4、Ca（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知用碳還原烘干的鉻酸鈉可制得氧化鉻4Na2CrO4+4C+O2═4Na2CO3+2Cr2O3，在這反應(yīng)前后的兩種含鉻的化合物中，鉻的化合價(jià)依次是（　�。�
A．7、3B．6、3C．6、5D．5、6

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．做完“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后，小冬同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解的問(wèn)題，于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與．
[問(wèn)題1]鐵燃燒時(shí)濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中還有沒(méi)有鐵呢？
[查閱資料1]：
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；其中Fe3O4和FeO 均為灰色，F(xiàn)e2O3為紅棕色．
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液，且鐵與稀鹽酸作用有氣泡產(chǎn)生．
[實(shí)驗(yàn)探究]：
將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸、硫酸銅等溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是冒氣泡、生成紅色固體等，說(shuō)明鐵燃燒時(shí)濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中還含有鐵．
Fe3O4Fe2O3鐵
分解溫度/℃15381400-
熔點(diǎn)/℃--1535
[問(wèn)題2]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？
[查閱資料2]：
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見(jiàn)表：
（2）Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4．
[理論探討]：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4．
[拓展延伸]：
（1）實(shí)驗(yàn)中為了防止集氣瓶炸裂，必須在集氣瓶底部放少量的水；
（2）Fe2O3高溫時(shí)會(huì)分解成Fe3O4和一種能供給呼吸的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅棕色，就說(shuō)明包裝盒破損進(jìn)氣，這樣售貨員就能及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．某同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，開(kāi)展以下探究：
【查閱資料】
資料：已知碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是D（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑       B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO        D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
【實(shí)驗(yàn)探究】小茜同學(xué)用這種大理石和鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請(qǐng)你分析：

（1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是HCl、H2S、和水蒸氣；
（2）上述裝置中，NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性氣體；
（3）B裝置的干燥劑不能用生石灰的原因是氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．根據(jù)如圖所示的制取氧氣的裝置回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出儀器①的名稱(chēng)：酒精燈．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是B，反應(yīng)的文字表達(dá)式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用①高錳酸鉀②過(guò)氧化氫和二氧化錳來(lái)制取氧氣，你認(rèn)為其中相對(duì)較好的方法是②（填序號(hào)），其理由是不需加熱，節(jié)約能源（答一點(diǎn)即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確的是（　　）
A．打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧
B．生銹的鐵釘放入少量無(wú)色稀硫酸中溶液變黃色
C．一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰
D．氯酸鉀與二氧化錳混合后，即可產(chǎn)生大量氧氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是（多選）（　�。�
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、NaCl
C．CaCl2、HNO3、AgNO3D．BaCl2、Na2SO4、HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案