Question

【題目】小明的媽媽經(jīng)常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細查看了包裝說明，發(fā)現(xiàn)此品牌中碳酸鈉含量大于98%．他從家里帶樣品來學校實驗室檢驗其中碳酸鈉含量是否屬實．現(xiàn)準確稱取11g試樣放在燒杯中，向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸50g，此時燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為56.6g（雜質(zhì)不溶于水，且不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）生成CO2質(zhì)量是g。
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符？（計算結果精確到0.1%）
（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）解：設樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，稀鹽酸中所含溶質(zhì)質(zhì)量為y

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	44
x	y	4.4g

106：x=44:4.4g

x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是10.6g/11g×100%=96.4%

96.4%<98%，故不符標準

答：生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%，樣品中碳酸鈉含量與標簽不相符；

（3）解：73:44=y:4.4g

y=7. 3g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3g/50g×100%=14.6%。

答：所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%。

【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，故燒杯中減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。生成的二氧化碳的質(zhì)量=11g+50g-56.6g=4.4g；（2）利用化學方程式，根據(jù)碳酸鈉與二氧化碳反應的質(zhì)量比即可計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，利用二氧化碳與鹽酸反應的質(zhì)量比即可計算出所取稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量。

設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x；所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y；

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	44
x	y	4.4g

x=10.6g

y=7.3g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=96.4%

96.4%<98%，故不符標準；（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=14.6%

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質(zhì)量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．