Question

5．某樣品硫酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)．學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測(cè)定其中硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）過濾中使用到玻璃棒的作用是引流；
（2）沉淀應(yīng)該洗滌后烘干稱量，否則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”或“不變”）；
（3）為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌后的液體少量于試管中，再滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象則說明沉淀已洗滌干凈；
（4）該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾過程中玻璃棒的作用是引流進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)沉淀沒有烘干就稱量，增加了水的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量偏大，計(jì)算出的硫酸鈉的質(zhì)量偏大，硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)偏大進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，依據(jù)沉淀的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）過濾過程中玻璃棒的作用是引流；
（2）沉淀沒有烘干就稱量，增加了水的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量偏大，計(jì)算出的硫酸鈉的質(zhì)量偏大，硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)偏大；
（3）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌后的液體少量于試管中，再滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象則說明沉淀已洗滌干凈；
（4）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
  142                  233
    x                   23.3g
   $\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
     x=14.2g
所以樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{14.2g}{20g}$×100%=71%．
故答案為：（1）引流；
（2）偏大；
（3）硝酸銀；
（4）71%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．