Question

17．下列說法正確的是（　�。�

• A． 3g碳在100g氧氣中充分燃燒生成103g二氧化碳
• B． 100mL98%的濃硫酸用100mL水稀釋，可得到溶質質量分數(shù)為49%的硫酸
• C． 用含雜質（雜質不與酸反應，也不溶于水）的鐵10g 和50g 稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4g，則含雜質的鐵中鐵的質量分數(shù)為56%
• D． MgO與CuO的混合物與98g10%的稀硫酸恰好完全反應，則原混合物中氧元素的質量是1.6g

Answer 1

分析 A、根據(jù)碳和氧氣反應的化學方程式確定參加反應的碳和氧氣的質量比，進行分析判斷．
B、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分判斷．
C、隨著鐵與硫酸的反應，溶液的質量逐漸增加，根據(jù)反應的化學方程式，判斷出溶液增加量與參加反應鐵的質量關系，即可由反應前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質量，從而求得樣品中雜質的質量分數(shù)．
D、根據(jù)MgO與CuO與稀硫酸反應的化學方程式結合硫酸的質量，根據(jù)氧元素的質量守恒來完成解答．

解答 解：A、碳和氧氣反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，參加反應的碳和氧氣的質量比12：（16×2）=12：32，即3g碳與8g氧氣恰好完全反應，生成11g二氧化碳，故選項說法錯誤．
B、溶液稀釋前后，溶質的質量不變，水的密度為1g/ml，100mL水的質量為100g，而濃硫酸的密度大于1g/ml，100mL濃硫酸的質量大于100g，故稀釋后溶質的質量分數(shù)應大于49%，故選項說法錯誤．
C、設參加反應鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  溶液質量增加
56              2        56-2=54
x                     55.4g-50g=5.4g

$\frac{56}{54}$=$\frac{x}{5.4g}$，x=5.6g
則樣品中雜質的質量分數(shù)=$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56%，故選項說法正確．
D、MgO與CuO與稀硫酸反應的化學方程式為：MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，由于MgO與CuO的混合物與98g10%的稀硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而MgO與CuO中的氧元素則轉變?yōu)樗�中的氧元素，即混合物中氧元素的質量和水中氧元素的質量相等，由方程式可得硫酸與水及氧元素的關系式為H₂SO₄～H₂O～O
生成水中氧元素質量是x，則
H₂SO₄～H₂O～O
98         16
98g×10%     x
$\frac{98}{16}$=$\frac{9.8g}{x}$
解得：x=1.6g，故選項說法正確．
故選：CD．

點評 本題難度不大，掌握質量守恒定律、溶液稀釋前后溶質的質量不變等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．