Question

19．某學習小組對實驗室久置的NaOH的變質程度進行探究．先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示．
（1）NaOH變質化學方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，
（2）檢驗NaOH是否變質并除去部分變質的NaOH中的雜質的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）該樣品中Na₂CO₃的質量是5.3g
（4）KOH是一種比NaOH堿性更強的堿．用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白粉”．使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH．
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是K（填元素符號）．
（5）根據(jù)“鹽酸與NaOH反應所用的質量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？
（只要答案合理就給分）NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產生CO₂氣體．
（6）實驗過程中鹽酸與NaOH反應所用的質量（計算結果精確至小數(shù)點后一位）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)NaOH變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應解答；
（2）根據(jù)檢驗NaOH是否變質并除去部分變質的NaOH中的雜質可以用氫氧化鈣解答；
（3）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出該樣品中Na₂CO₃的質量；
（4）①根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀解答；②根據(jù)植物需要的營養(yǎng)元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素解答；
（5）由圖象可知，滴入鹽酸的質量到60g以后才有氣體產生．這是一個問題．
（6）根據(jù)：“樣品質量-樣品中Na₂CO₃的質量=NaOH的質量”計算出NaOH的質量，然后根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式和NaOH的質量，列出比例式，即可計算出實驗過程中鹽酸與NaOH反應所用的HCl質量，然后根據(jù)溶質的質量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：
（1）NaOH變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）檢驗NaOH是否變質并除去部分變質的NaOH中的雜質可以用氫氧化鈣，化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）設該樣品中Na₂CO₃的質量是x，
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
          106                             44
            x                             2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解之得：x=5.3g．
（4）①氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學方程式為Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH；
②植物需要的營養(yǎng)元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素．
（5）NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產生CO₂氣體（其他合理答案也給分）．
（6）NaOH的質量=13.3g-5.3g=8g，
設實驗過程中鹽酸與NaOH反應所用的HCl質量為y，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      36.5
8g        y
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5}{y}$
解之得：y=7.3g
$\frac{7.3g}{14.6%}$100%=50.0g．
故答案為：50.0g．
答案：
（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）5.3g；
（4）①Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH；    ②K；
（5）NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產生CO₂氣體（其他合理答案也給分）
（6）實驗過程中鹽酸與NaOH反應所用的質量為50g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數(shù)公式進行計算的能力．