Question

小明同學決定用氯酸鉀制取氧氣．他取了5克的氯酸鉀（內含少量雜質不參與反應）與1克二氧化錳混合后，依次加熱該混合物t₁，t₂，t₃，t₄時間后，分別冷卻稱量剩余固體，記錄的有關數據如下表．試根據下表回答：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（克）	4.24	4.16	4.08	4.08

（1）加熱

 

 時間后，氯酸鉀已完全反應；
（2）完全反應后，理論上最多產生氧氣的質量為

 

g；物質的量為

 

 mol．
（3）若有0.1mol純氯酸鉀，可制得氧氣多少mol？（在答題紙的方框內寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，由于放出了氧氣，混合物的質量不斷減少，當混合物的質量不再減少時，氯酸鉀已完全反應，據此分析判斷；
（2）混合物減少的質量就是生成的氧氣的質量，再計算出物質的量；
（3）根據方程中物質的量關系計算．

解答：解：（1）由題意可知，用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，由于放出了氧氣，混合物的質量不斷減少，當混合物的質量不再減少時，氯酸鉀已完全反應，由變種的數據可知，加熱t(yī)₃ 時間后，氯酸鉀已完全反應；
（2）由表中的數據可知，完全反應后，理論上最多產生氧氣的質量為：5g+1g-4.08g=1.92g，物質的量為：

1.92g

32g/mol

=0.06 mol．
（3）設生成氧氣的物質的量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
2                3
0.1mol           x

2

3

=

0.1mol

x

   解得：X=0.15mol
故答為：（1）t₃；（2）1.92g，0.06；（3）0.15mol．

點評：分析圖表中數據時，要關注造成數據發(fā)生變化的原因，分析數據不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現隱含條件．