17.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應后過濾,向濾出的固體中滴加稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生.下列判斷正確的是( 。
A.濾出的固體中一定含有銅,可能含有鐵和鎂
B.濾出的固體一定含有銅,一定不含鐵和鎂
C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵,可能含有氯化銅
D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

分析 根據(jù)鎂比鐵、銅活潑,鎂能和氯化銅反應生成銅和氯化鎂,能和氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂;向濾出的固體中滴加稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生,說明固體中沒有鎂和鐵進行分析.

解答 解:A、加入一定量的鎂粉時,鎂首先和氯化銅反應生成銅和氯化鎂,因此濾出的固體中一定含有銅,但是不可能含有鐵和鎂,故A錯誤;
B、濾出的固體一定含有銅,一定不含鐵和鎂,故B正確;
C、濾液中一定含有氯化鎂和氯化鐵,如果不含有氯化亞鐵,則氯化亞鐵和鎂反應能生成鐵,加入稀鹽酸時就會產(chǎn)生氣泡了,這與沒有氣泡產(chǎn)生相矛盾,也可能含有氯化銅,如果鎂很少,不足以和氯化銅完全反應,則濾液中含有氯化銅,故C正確;
D、濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵,不一定含有氯化銅,如果鎂和氯化銅恰好完全反應,則濾液中不含有氯化銅,故D錯誤.
故選:BC.

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗,氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應,但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應,前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.

練習冊系列答案
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(1)乙二醇的相對分子質(zhì)量為62.
(2)乙二醇中C、H、O元素的質(zhì)量比為12:3:16.
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