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12.中和反應在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應用,某實驗小組的同學選用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗.
(1)寫出該中和反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O.
(2)小組認為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應時沒有明顯現(xiàn)象,可依據(jù)中和反應是放熱反應(選填“放熱”或“吸熱”)來驗證是否發(fā)生了化學反應,該驗證實驗中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和溫度計等.小組認為也可借助于下列溶液來驗證反應是否真的發(fā)生,你覺得可行的是AC.
A、無色酚酞試液    B、氯化鈉溶液    C、硫酸銅溶液
(3)小華同學向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸一會兒后,竟發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.此時他立刻停止了滴加,小組決定對燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)的成分進行探究.
【提出問題】根據(jù)中和反應的原理,一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣,還可能含什么溶質(zhì)呢?
【猜想假設(shè)】猜想甲:含有Ca(OH)2;    猜想乙:含有HCl;
猜想丙:含有HCl與Ca(OH)2的混合物.
【實驗探究】
①小夏認為不需要實驗就能否定丙的猜想,理由是稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存.
②小騰向反應后的溶液中滴加幾滴無色酚酞試液并振蕩,觀察到酚酞試液不變色.于是他排除了猜想甲,你認為他排除的原因是堿能使酚酞變紅色.
③小飛只用一種溶液完成了對猜想乙的驗證,請你幫他完成實驗表格:
實驗操作預測現(xiàn)象結(jié)論
取少量反應后的溶液于燒杯中,并向其中滴加足量的碳酸鈉溶液.有氣泡產(chǎn)生且溶液中出現(xiàn)沉淀猜想乙正確
【反思拓展】
中和反應的微觀實質(zhì)就是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水,即:氫離子+氫氧根離子=水,將該表達式用化學符號表示為H++OH-=H2O.

分析 (1)根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析;
(2)根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應屬于放熱反應,實驗室用溫度計可以測量溶液的溫度,氫氧化鈉能使酚酞變紅色,會與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀進行分析;
(3)【提出問題】根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水進行分析;
【實驗探究】①根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水進行分析;
②根據(jù)堿能使酚酞變紅色進行分析;
③根據(jù)碳酸鈉會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀進行分析;
【反思拓展】根據(jù)氫離子和氫氧根離子反應生成水進行分析.

解答 解:(1)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,化學方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)氫氧化鈉和鹽酸反應屬于放熱反應,實驗室用溫度計可以測量溶液的溫度,氫氧化鈉能使酚酞變紅色,會與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,故選:AC;
(3)【提出問題】氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣;
【實驗探究】①氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,所以不需要實驗就能否定丙的猜想,理由是稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存;
②堿能使酚酞變紅色,所以向反應后的溶液中滴加幾滴無色酚酞試液并振蕩,觀察到酚酞試液不變色,排除了猜想甲,排除的原因是堿能使酚酞變紅色;
③碳酸鈉會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,所以

實驗操作預測現(xiàn)象結(jié)論
取少量反應后的溶液于燒杯中,并向其中滴加足量的碳酸鈉溶液.有氣泡產(chǎn)生且溶液中出現(xiàn)沉淀猜想乙正確
;
【反思拓展】氫離子和氫氧根離子反應生成水,化學符號表示為:H++OH-=H2O.
故答案為:(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)放熱,溫度計,AC;
(3)【提出問題】氯化鈣;
【實驗探究】①稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存;
②堿能使酚酞變紅色;
實驗操作預測現(xiàn)象結(jié)論
碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生
;
【反思拓展】H++OH-=H2O.

點評 在解此類題時,首先分析題中考查的問題,然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答.

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