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3．判斷鎂在空氣中燃燒是化學變化的根據是（　　）
A．放熱B．發(fā)出耀眼的白光C．生成白色固體D．冒出白煙

分析 根據生成其他物質的變化叫化學變化，它的本質特征是有其他（新的）物質生成，分析過程要注意不要被變化過程中的現象所迷惑，要找到本質．據此即可進行分析解答本題．

解答 解：判斷鎂在空氣中燃燒是否發(fā)生了化學變化，關鍵是看是否有新物質的生成，選項A、B、D均是描述了鎂在空氣中燃燒的現象，不能作為判斷化學變化的依據；而選項C說明有新物質生成，是判斷發(fā)生化學變化的依據．
故選C．

點評 本題考查學生對化學變化特征的理解，對于新物質的生成的判斷是建立在顏色等現象變化基礎上的，要通過現象的變化分析物質發(fā)生的變化的實質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如圖所示：

（1）反應①的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反應②的基本反應類型為分解反應．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于物理變化（填“物理”或“化學”）．
（3）操作a的名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）從物質的類別看，NH4Cl屬于鹽（選填“酸”“堿”或“鹽”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．堅持綠色發(fā)展，構建生態(tài)生活，下列做法不符合這一宗旨的是（　�。�
A．擴大公共綠地，打造綠色家園B．鼓勵燃煤發(fā)電，保障電力供應
C．禁止秸桿燃燒，減輕霧霾影響D．發(fā)展公共交通，提倡低碳生活

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．中和反應在生活生產中有著廣泛的應用，某實驗小組的同學選用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）小組認為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應時沒有明顯現象，可依據中和反應是放熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）來驗證是否發(fā)生了化學反應，該驗證實驗中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和溫度計等．小組認為也可借助于下列溶液來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得可行的是AC．
A．無色酚酞試液    B．氯化鈉溶液     C．硫酸銅溶液
（3）小華同學向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸一會兒后，竟發(fā)現忘記了滴加指示劑．此時他立即停止了滴加，小組決定對燒杯內溶液中溶質的成分進行探究．
【提出問題】根據中和反應的原理，一定含有的溶質是氯化鈣，還可能含什么溶質呢？
【猜想假設】猜想甲：含有Ca（OH）2；猜想乙：含有HCl；猜想丙：含有HCl與Ca（OH）2的混合物．
【實驗探究】
①小夏認為不需要實驗就能否定丙的猜想，理由是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，二者不共存．
②小騰向反應后的溶液中滴加幾滴無色酚酞試液并振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想甲，你認為他排除的原因是氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現不變紅，故溶質不可能含氫氧化鈣．
③小飛只用一種溶液完成了對猜想乙的驗證，請你幫他完成實驗表格：
實驗操作預測現象結論
取少量反應后的溶液于燒杯中，并向其中滴加足量的
碳酸鈉溶液．
先有氣泡產生且溶液中出現沉淀		猜想乙正確 
【反思拓展】中和反應的微觀實質就是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水，即：氫離子+氫氧根離子=水，將該表達式用化學符號表示為H++OH-=H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發(fā)現并制得了氯氣（Cl2），氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學反應生成鹽酸HCl和次氯酸（HC了），次氯酸具有強氧化性，可將某些有色物質氧化成無色物質，且變色后不能恢復原色，氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學反應，用氧氣與氫氧化鈣發(fā)生如下反應制取漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．請仿照制取漂白粉的反應寫出氯氣通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的化學方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（1）某同學用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，當滴到最后一滴時，溶液紅色突然褪去變成無色，請猜想溶液紅色褪去變成無色的兩個原因（用簡要文字說明）；
①溶液中的紅色物質被氯水中的次氯酸氧化褪色；②氯水中的鹽酸，次氯酸中和了氫氧化鈉，使溶液由堿性轉變成了中性甚至酸性，酚酞試液在中性或酸性溶液中顯無色．
（2）請設計一個簡單的實驗，探究（1）中溶液紅色褪去變成無色的原因是①還是②，并作簡要說明：取（1）中褪色后的無色溶液1～2mL于試管中，然后滴加過量的NaOH溶液，若溶液由無色變成紅色，證明（1）中溶液紅色褪去的原因是氯水中的鹽酸和次氯酸中和了氫氧化鈉，使溶液由堿性變?yōu)橹行陨踔了嵝裕?br />若溶液仍然為無色，證明（1）中溶液紅色褪去的原因是氯水中的次氯酸將溶液中的紅色物質氧化成無色物質．
（3）小慧同學在實驗室中發(fā)現一袋包裝破損的漂白粉．
【提出問題】袋中漂白粉是否失效、現有成分是什么？
【查閱資料】①漂白粉是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2的混合物，其有效成分是次氯酸鈣Ca（ClO）2．Ca（ClO）2可溶于水，在空氣中即可發(fā)生反應：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3+2HClO3
②HClO：有漂白作用，如能使紅墨水等的有色物質褪色；不穩(wěn)定，分解生成HCl絕O2；
③CaCl2：易溶于水，溶液呈中性．
實驗1：檢驗該漂白粉是否失效？
實驗操作：向燒杯中加入適量漂白粉樣品，加水后通入CO2氣體，再滴加一滴紅墨水，發(fā)現紅墨水不變色現象，該漂白粉已經變質．
【進行猜想】
猜想一：CaCO3；   猜想二：CaCl2和CaCO3；
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：CaCl2和CaCO3和Ca（OH）2
【實驗記錄】
實驗操作實驗現象實驗結論
①取少量樣品放入試管中，加入一定量的鹽酸有氣泡出現猜想二成立
②另取少量樣品放入試管中，加入適量水，靜置后向上層清液中滴加
碳酸鈉溶液 		產生變色沉淀
③另取少量樣品放入試管中，加入適量水，靜置后向上層清液中滴加
酚酞試液 		 
酚酞試液不變色 
【實驗反思】
（1）猜想一肯定是不正確的，理由是因為氯化鈣不能和空氣中的物質反應，因此固體中一定含有氯化鈣．
（2）漂白粉中氫氧化鈣最終可能轉化為B（填序號）A、CaCl2B、CaCO3C、Ca（ClO）2漂白粉應密封保存．

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8．“納米管水”是水的一種新狀態(tài)，即使在零下273.15℃也不會結冰．下面有關“納米管水“的說法正確的是（　�。�
A．它是一種不同于水的物質B．它是混合物
C．它的分子之間有間隔D．它的分子不再運動

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15．某地三名學生誤入廢棄的防空洞，雖經搶救，仍造成學生及搶救人員重大傷亡，該事件提醒我們：
（1）進入洞穴前，需要進行燈火實驗，當證明洞內缺氧時，應攜帶供氧設備進入洞穴．
（2）為弄清洞內氣體成分中是否含有水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳，某學生設計如圖所示的實驗裝置進行檢驗，請回答下列問題：
資料：無水硫酸銅本身是白色的，遇到水后變成藍色．

①實驗時，先用大注射器從洞內抽取氣體樣品，然后將氣體注入裝置A中進行實驗，實驗過程中，能證明洞內氣體中含有水蒸氣的現象是無水硫酸銅變藍，若B中出現澄清石灰水變渾濁的現象，則證明洞內氣體中含有二氧化碳；若D中出現黑色粉末逐漸變紅和澄清石灰水變渾濁的現象，則證明洞內氣體中含有一氧化碳，寫出此時玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+C02．
②若洞中氣體含有CO，在D處尚缺少的裝置是末端連一燃著的酒精燈或氣球，其作用是尾氣處理防止CO污染空．

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12．中和反應在生活生產中有著廣泛的應用，某實驗小組的同學選用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗．
（1）寫出該中和反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）小組認為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應時沒有明顯現象，可依據中和反應是放熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）來驗證是否發(fā)生了化學反應，該驗證實驗中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和溫度計等．小組認為也可借助于下列溶液來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得可行的是AC．
A、無色酚酞試液    B、氯化鈉溶液    C、硫酸銅溶液
（3）小華同學向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸一會兒后，竟發(fā)現忘記了滴加指示劑．此時他立刻停止了滴加，小組決定對燒杯內的溶液中溶質的成分進行探究．
【提出問題】根據中和反應的原理，一定含有的溶質是氯化鈣，還可能含什么溶質呢？
【猜想假設】猜想甲：含有Ca（OH）2；    猜想乙：含有HCl；
猜想丙：含有HCl與Ca（OH）2的混合物．
【實驗探究】
①小夏認為不需要實驗就能否定丙的猜想，理由是稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存．
②小騰向反應后的溶液中滴加幾滴無色酚酞試液并振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想甲，你認為他排除的原因是堿能使酚酞變紅色．
③小飛只用一種溶液完成了對猜想乙的驗證，請你幫他完成實驗表格：
實驗操作預測現象結論
取少量反應后的溶液于燒杯中，并向其中滴加足量的碳酸鈉溶液．有氣泡產生且溶液中出現沉淀猜想乙正確
【反思拓展】
中和反應的微觀實質就是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水，即：氫離子+氫氧根離子=水，將該表達式用化學符號表示為H++OH-=H2O．

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13．“黃銅”是銅鋅合金，具有較強的機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．現取20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應后剩余的溶液和殘余固體總質量為119.8g．請計算：
（1）產生氫氣多少克？
（2）這種黃銅中銅的質量分數是多少？
（3）剩余溶液中ZnSO4的質量是多少？

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