Question

14．請(qǐng)根據(jù)下圖回答問題：

①將圖1和圖6連接可以制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，證明氧氣已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是集氣瓶口有氣泡逸出．若用圖6收集一瓶含$\frac{1}{4}$空氣的氧氣，操作的方法是在集氣瓶中裝入$\frac{3}{4}$的水，倒置于水槽中進(jìn)行收集．
②圖2中儀器A的名稱為長(zhǎng)頸漏斗，它在裝置中的主要作用是方便隨時(shí)添加液體．甲同學(xué)用圖2和圖4連接來制取二氧化碳，裝置中加入鹽酸的量至少要浸沒長(zhǎng)頸漏斗末端．
③乙同學(xué)在圖2基礎(chǔ)上增加了一塊帶孔的隔板（如圖3），則大理石應(yīng)放在a處（填“a”或“b”），該裝置中加入鹽酸的量至少要浸沒大理石；若加入鹽酸過多，則有可能產(chǎn)生的后果是關(guān)閉止水夾后，鹽酸從長(zhǎng)頸漏斗溢出，要使反應(yīng)停止，其操作是關(guān)閉止水夾．
④丙同學(xué)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．反應(yīng)前他事先往試管中加入了少量的水，甲同學(xué)由此產(chǎn)生了疑問，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應(yīng)速度變緩．
猜想2：…
甲同學(xué)根據(jù)猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：每次取15mL 15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在其他條件相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)   驗(yàn)	1	2	3	4[]	5
過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%
MnO2粉末用量/g	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL氣體時(shí)所用時(shí)間/s	560	186	103	35	12
反應(yīng)后液體溫度/℃	26	38	43	59	71

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速度的影響是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快．
甲同學(xué)的猜想2是：加水可以降溫．

Answer 1

分析 ①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
②要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
③不同的實(shí)驗(yàn)裝置，功能不同；
④通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：①將圖1和圖6連接可以制取氧氣，因?yàn)樵嚬芸跊]有塞一團(tuán)棉花，應(yīng)該是利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
證明氧氣已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是：集氣瓶口有氣泡逸出；
若用圖6收集一瓶含$\frac{1}{4}$空氣的氧氣，操作的方法是：在集氣瓶中裝入$\frac{3}{4}$的水，倒置于水槽中進(jìn)行收集．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；集氣瓶口有氣泡逸出；在集氣瓶中裝入$\frac{3}{4}$的水，倒置于水槽中進(jìn)行收集．
②圖2中儀器A的名稱為長(zhǎng)頸漏斗，它在裝置中的主要作用是方便隨時(shí)添加液體；
甲同學(xué)用圖2和圖4連接來制取二氧化碳，因?yàn)槎�氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用圖4收集；
裝置中加入鹽酸的量至少要浸沒長(zhǎng)頸漏斗末端．
故填：長(zhǎng)頸漏斗；方便隨時(shí)添加液體；4；浸沒長(zhǎng)頸漏斗末端．
③乙同學(xué)在圖2基礎(chǔ)上增加了一塊帶孔的隔板（如圖3），則大理石應(yīng)放在a處，該裝置中加入鹽酸的量至少要浸沒大理石，若加入鹽酸過多，則有可能產(chǎn)生的后果是關(guān)閉止水夾后，鹽酸從長(zhǎng)頸漏斗溢出，要使反應(yīng)停止，其操作是關(guān)閉止水夾．
故填：a；浸沒大理石；關(guān)閉止水夾后，鹽酸從長(zhǎng)頸漏斗溢出；關(guān)閉止水夾．
④丙同學(xué)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速度的影響是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快．
甲同學(xué)的猜想2是：因?yàn)檫^氧化氫分解生成水和氧氣時(shí)放出熱量，因此加水可以降溫．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快；降溫．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．