Question

13．某化學興趣小組為測定當地的石灰石中碳酸鈣的質量分數，在實驗室用10克石灰石樣品（雜質不參加反應）與30克稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為36.7克．求：
（1）生成二氧化碳的質量為3.3克；
（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數（請寫出解題過程）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算該樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳質量為：10g+30g-36.7g=3.3g，
故填：3.3．
（2）設碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
該樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%，
答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．