Question

10．在實驗室中可選擇如圖裝置制取氣體．
（1）圖中標號①的儀器名稱是長頸漏斗．
（2）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關反應的化學方程式．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）①收集二氧化碳所選用的裝置為D（填字母）
         ②若用D裝置收集氧氣則驗滿的方法是用帶火星的木條伸在集氣瓶瓶口，若木條復燃證明已滿
         ③已知某氣體可用E裝置收集，若改用G裝置收集，則該氣體應從b口進（填“a”或“b”）．
（4）實驗室制取二氧化碳，其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？可以控制反應的發(fā)生與停止（可以控制反應速率）
（5）若用金屬與酸反應來制取氫氣，應選擇以上哪些裝置？（寫出一套即可）B、E（或B、F或C、E或C、F）．（6）活性碳酸鈣和炭黑的混合物常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能．在不同的橡膠制品中有不同的比例要求．取21g樣品粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當倒入100g稀鹽酸后發(fā)現不再產生氣泡，并測得燒杯內固體和液體總質量為112.2g．計算樣品中活性碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）根據A裝置制取氣體的反應物是固體，反應條件是加熱，可以是制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；
（3）①根據二氧化碳的密度比空氣的大，易溶于水解答；
②根據二氧化碳不支持燃燒解答；
③根據氣體的性質分析解答；
（4）分液漏斗可以控制液體的滴加速度進行分析；
（5）根據實驗室制取氫氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氫氣的密度比空氣小，難溶于水進行分析．
（6）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出樣品中活性碳酸鈣的質量，進而計算出樣品中活性碳酸鈣的質量分數石．

解答 解：（1）根據實驗室常用儀器可知：①是長頸漏斗；
（2）A裝置制取氣體的反應物是固體，反應條件是加熱，可以是制取氧氣，試管口無棉花，可以用氯酸鉀在二氧化錳制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）①二氧化碳的密度比空氣的大，易溶于水，可以用向上排空氣法收集，故選D；
②若用D裝置收集氧氣則驗滿的方法是用帶火星的木條伸在集氣瓶瓶口，若木條復燃證明已滿；
③已知某氣體可用E裝置收集，說明氣體的密度比空氣的小，若改用G裝置收集，則該氣體應從b進；
（4）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以發(fā)生裝置可選擇B和C相比較，C的主要優(yōu)點是可以控制反應的速率；
（5）實驗室制取氫氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氫氣的密度比空氣小，難溶于水，所以發(fā)生裝置選B或C，收集裝置選E或F．
（6）根據質量守恒定律可知反應前后減少的質量就是生成的生成二氧化碳的質量，是21g+100g-112.2g═8.8g
設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂
100                                   44
x                                      8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
   x═20g  
樣品中活性碳酸鈣的質量分數為：$\frac{20g}{21g}$2×100%═95%    
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以控制反應的速率；
（3）B或C，E或F．
答案：（1）長頸漏斗；   
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）①D；  ②用帶火星的木條伸在集氣瓶瓶口，若木條復燃證明已滿．   ③b；
（4）可以控制反應的發(fā)生與停止（可以控制反應速率）；
（5）B、E （或 B、F 或 C、E 或 C、F）
（6）95%

點評 題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．