Question

水是重要的自然資源，在化學(xué)實驗中起重要作用。
Ⅰ．請根據(jù)以下實驗回答問題：
（1）從微觀角度分析，下圖所示實驗1和實驗2的本質(zhì)區(qū)別是           。
（2）由實驗2可以得出水是由              組成的。

實驗1 水的沸騰	實驗2 電解水	圖1	圖2

 
Ⅱ．水是很好的溶劑。圖1所示是a、b兩種固體物質(zhì)在水中溶解度曲線，根據(jù)上圖回答：
（3）曲線上P點的含義是            。
（4）a物質(zhì)溶解度小于b物質(zhì)溶解度的溫度范圍是          。
（5）上圖2所示，試管1、2中分別盛有20℃時等質(zhì)量的a、b物質(zhì)飽和溶液，底部有等質(zhì)量的a、b固體剩余，向燒杯的水中加入冰塊，下列判斷正確的是            （不考慮溶劑的蒸發(fā)，析出的固體不含水）
A．a(chǎn)物質(zhì)溶液由飽和溶液變成不飽和溶液
B．試管2底部的b物質(zhì)固體減少
C．變化后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a > b
D．a(chǎn)、b物質(zhì)的溶液中溶劑質(zhì)量相等

Answer 1

（1）水分子是否改變
（2）氫、氧元素（或H、O）
（3）20℃時a、b兩種物質(zhì)溶解度相同
（4）<20℃或0≤ t <20℃
（5）BD

解析試題分析：Ⅰ（1）實驗1水的沸騰是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有生成新的物質(zhì)，是物理變化，而實驗2是電解水，生成了氫氣和氧氣，生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故本質(zhì)區(qū)別是：水分子是否改變 ，（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣，可以得出水是由氫、氧元素組成
Ⅱ（3）根據(jù)溶解度曲線的意義，P點是曲線a、b的交點，故含義是：20℃時a、b兩種物質(zhì)溶解度相同，（4）根據(jù)曲線圖可知：a物質(zhì)溶解度小于b物質(zhì)溶解度的溫度范圍是：<20℃或0≤ t <20℃
（5）向燒杯的水中加入冰塊，等于給溶液降溫，根據(jù)a物質(zhì)的曲線圖可知，溶解度隨溫度的升高而增大，所以降溫會析出晶體，仍然是飽和溶液，所以A錯誤，根據(jù)b物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，溶解度隨溫度的升高而減少，所以降溫溶解度會增大，原來未溶解的固體會繼續(xù)溶解，所以試管2底部的b物質(zhì)固體減少，故B正確，由于a物質(zhì)會析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，而b物質(zhì)會繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，所以變化后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a ＜b，故C錯誤，在降溫過程能夠中，溶劑的質(zhì)量沒有改變，所以仍然相等，故D正確
考點：物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，質(zhì)量守恒定律，溶解度曲線的意義