Question

10．某純堿（Na₂CO₃）樣品中含有少量NaCl，取該樣品23g全部溶解于150g水中再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示．（提示：相關反應為Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑） 
計算當恰好完全反應時：
（1）產生的二氧化碳的質量是8.8g．
（2）該純堿樣品中所含Na₂CO₃的質量分數(shù)（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）．
（3）此時所得到的溶液質量．

Answer 1

分析 （1）根據圖象中的數(shù)據可以看出生成二氧化碳的質量為8.8g；
（2）根據二氧化碳的質量和化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質量，然后計算碳酸鈉的質量分數(shù)；
（3）根據質量守恒定律計算所得溶液的質量．

解答 解：（1）從圖象中的數(shù)據可以看出，生成二氧化碳的質量為8.8g；
（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g 
所以純堿樣品中所含Na₂CO₃的質量分數(shù)為：$\frac{21.2g}{23g}$×100%=92.2%；
（3）所得到的溶液質量為：23+150+160-8.8=324.2g．
故答案為：（1）8.8g；
（2）92.2%；
（3）324.2g．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．