Question

20．甲、乙兩位同學在驗證鐵、銅、銀的金屬活動性的實驗中，甲同學將鐵片和銀片分別投入到硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片（選填“鐵片”或“銀片”）表面覆蓋一層紅色固體，反應的化學方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．乙同學用下列的物質進行實驗，你認為乙同學能達到實驗目的是②（填序號）．①鐵片、銅片、銀片、稀鹽酸 ②銅片、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液 ③銅片、銀片、硫酸亞鐵溶液．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序；根據反應寫出反應的方程式．

解答 解：由于鐵、銅、銀三種金屬的活動強弱是：鐵＞銅＞銀，甲同學將鐵片和銀片分別投入到硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅反應，銀不能與硫酸銅反應，所以，發(fā)現(xiàn)鐵片表面覆蓋一層紅色固體，反應的化學方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
①由于銅片、銀片與稀鹽酸不反應，無法比較銅、銀的活動性，故①不能達到實驗目的；
②由于銅片不能與硫酸亞鐵溶液，能與硝酸銀溶液反應，能比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性，故②能達到實驗目的；
③由于銅片、銀片與硫酸亞鐵溶液不反應，無法比較銅、銀的活動性，故③不能達到實驗目的．
故答為：鐵片；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；②．

點評 了解金屬活動性順序及其應用，才能正確解答．金屬活動性順序及其應用及化學方程式的書寫是中考的重要考點．