Question

6．向一支裝有少量CuO的試管中依次加入下列物質，實驗過程如圖所示，回答下列問題．（提示：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）

（1）圖A實驗中加入過量稀H₂SO₄后，發(fā)生反應的化學方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）圖C實驗中加入過量稀H₂SO₄后，反應停止后，所得溶液中含有的溶質是H₂SO₄、Na₂SO₄、CuSO₄；
（3）如圖D，向圖C實驗后所得溶液中插入新打磨的鋁絲，在鋁絲表面能觀察到的現象是產生氣泡，有紅色固體析出，反應一段時間后，取出鋁絲．
甲同學通過觀察，認為試管中溶液里的溶質不含有硫酸銅，他觀察到的現象是溶液為無色；
在甲同學分析基礎上，乙同學認為要確定溶液里的溶質成分，只需向其中加入適量的BDE（填序號）即可．
A．酚酞溶液  B．Zn粒  C．稀鹽酸  D．Cu（OH）₂  E．CaCO₃粉末．

Answer 1

分析 （1）考慮硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水；
（2）考慮硫酸與過量的氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水；
（3）依次根據反應情況對反應后溶液中的溶質進行分析．

解答 解：
（1）硫酸和氧化銅反應的化學反應方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．故填：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）A中加入過量硫酸后，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，B中加入過量的氫氧化鈉后，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，圖C實驗中加入過量稀H₂SO₄后，硫酸與過量的氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，因此C反應停止后，所得溶液中含有的溶質是硫酸、硫酸鈉和硫酸銅；
（3）C實驗溶液中含有的溶質是硫酸、硫酸鈉和硫酸銅，向圖C實驗后所得溶液中插入新打磨的鋁絲，鋁和硫酸反應生成氫氣，鋁和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，因此在鋁絲表面能觀察到的現象是：產生氣泡，有紅色固體析出；
甲同學通過觀察，認為試管中溶液里的溶質不含有硫酸銅，他觀察到的現象是：溶液為無色；
溶液中一定含有硫酸鈉，硫酸鋁，沒有硫酸銅，是否含有稀硫酸不知道，因此乙同學認為要確定溶液里的溶質成分，只要確定是否含有硫酸即可，A酚酞試液遇酸不變色，無法確定；B加入鋅粒，若產生氣泡，則有稀硫酸，否則沒有；C加入稀鹽酸無法確定是否有稀硫酸；D稀硫酸與氫氧化銅反應生成藍色溶液；E碳酸鈣與稀硫酸反應生成氣體，故選BDE．
故答案為：
（1）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；（2）H₂SO₄、Na₂SO₄、CuSO₄；
（3）產生氣泡，有紅色固體析出． 溶液為無色；BDE．

點評 解決本題的關鍵是明確反應情況及反應后溶液中的溶質，合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．