Question

13．實(shí)驗(yàn)室中的藥品一般要密封保存，否則可能會(huì)與空氣接觸而變質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室里久置于空氣中已變質(zhì)的過氧化鈉（Na₂O₂）固體的成分進(jìn)行探究．
【查閱資料】（1）Na₂O₂的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與H₂O、CO₂反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑    2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）CaCl₂溶液為中性
【猜想】Ⅰ：固體為Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物
II：固體為NaOH和Na₂CO₃的混合物
III：固體為NaOH
IV：固體為Na₂CO₃
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量固體于試管中，加振蕩，直至完全溶解		猜想Ⅰ不成立
②取少量①的溶液于試管中，滴加CaCl2溶液至過量		證明有Na2CO3存在
③取少量②的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，震蕩．		證明有NaOH存在
綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明猜想II是成立的．

【反思評(píng)價(jià)】
（1）實(shí)驗(yàn)操作②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（2）實(shí)驗(yàn)操作②中“滴加CaCl₂溶液至過量”的目的是除去溶液中的Na₂CO₃，防止干擾NaOH的鑒定．

Answer 1

分析 【實(shí)驗(yàn)探究】
過氧化鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
【反思評(píng)價(jià)】
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)探究】
①取少量固體于試管中，加水振蕩，直至完全溶解，如果不產(chǎn)生氣泡，說明固體中不含有過氧化鈉，即猜想I不成立．
故填：不產(chǎn)生氣泡．
②取少量①的溶液于試管中，滴加CaCl₂溶液至過量，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有碳酸鈉，即證明有Na₂CO₃存在．
故填：產(chǎn)生白色沉淀．
③取少量②的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明固體中含有氫氧化鈉，即證明有
NaOH存在．
故填：酚酞試液，震蕩；酚酞試液變紅色．
綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明猜想II是成立的；故填：II；
【反思評(píng)價(jià)】
（1）實(shí)驗(yàn)操作②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）實(shí)驗(yàn)操作②中“滴加CaCl₂溶液至過量”的目的是：除去溶液中的Na₂CO₃，防止干擾NaOH的鑒定．
故填：除去溶液中的Na₂CO₃，防止干擾NaOH的鑒定．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，正確的實(shí)驗(yàn)操作是得出科學(xué)結(jié)論的前提條件之一，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)．