Question

7．在含氯化鈉雜質的純堿13.6g中逐漸加人質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸．當加人稀鹽酸的質量為100g時．正好反應完全．
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量為7.3g
（2）完全反應后，所得溶液中溶質的是質量為多少？
（3）當pH為7時，所得溶液的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；滴加至100g鹽酸完全反應，據(jù)此由稀鹽酸的質量、溶質的質量分數(shù)由反應的化學方程式計算出生成氯化鈉的質量、參加反應的碳酸鈉的質量、生成二氧化碳氣體的質量，進而計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量為100g×7.3%=7.3g．故填：7.3g；
（2）設反應中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質量分別為x、y、z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O           
 106         73      117     44
  x           7.3g      y       z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
 x=10.6g；y=11.7g；z=4.4g              
所得溶液中溶質的質量為：13.6g-10.6g+11.7g=14.7g
答：所得溶液中溶質的是質量為14.7g；
（3）所得溶液的質量分數(shù)為：$\frac{14.7g}{13.6g+100g-4.4g}$×100%≈13.5%
答：所得溶液的質量分數(shù)為13.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，找出完全反應時消耗的稀鹽酸的質量是正確解答本題的前提和關鍵．