Question

某同學(xué)取一定量久置于空氣中的固體燒堿樣品（其中只含有NaOH和Na₂CO₃）溶于適量水中，向其中加入足量的稀H₂SO₄溶液，充分?jǐn)嚢璧讲辉佼a(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得放出CO₂氣體的質(zhì)量為2.2g．請(qǐng)回答：
（1）寫出上述樣品中物質(zhì)與稀H₂SO₄溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①______、②______．
（2）若上述所取樣品的質(zhì)量為20g，計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）
（3）若取質(zhì)量相等的固體燒堿兩份，甲份密封處理，乙份露置空氣一段時(shí)間使其部分變質(zhì)，然后將它們分別溶于水，并與相同濃度的稀硫酸充分反應(yīng)，則消耗稀硫酸溶液的體積比較：V（甲）______V（乙）（填“=““＞“或“＜”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水以及碳酸鈉溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用二氧化碳的質(zhì)量，求得樣品中NaOH的質(zhì)量，而后再求樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉的過程中，鈉元素的質(zhì)量沒變，從鈉元素質(zhì)量守恒的角度可以解釋此題．
解答：解：（1）硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；碳酸鈉溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）設(shè)燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                      2.2g

x=5.3 g
樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=73.5%
答：樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)73.5%．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉的過程中，鈉元素的質(zhì)量沒變，故氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸，所以消耗稀硫酸溶液的體積相等．故填：=．
點(diǎn)評(píng)：此題主要是在堿的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上考查有關(guān)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí)，以及混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題，注重學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)，是中考的考點(diǎn)之一．