Question

化學(xué)實驗室準(zhǔn)備了如下實驗裝置：

（1）寫出氣體收集方法：C

 

、D

 

、E

 

．
（2）用雙氧水和二氧化錳混合來制取氧氣，化學(xué)反應(yīng)式為

 

，在這個反應(yīng)中二氧化錳是

 

，選擇的發(fā)生裝置是

 

（填序號，下同），能用D收集的原因是

 

．還能用

 

進行收集．
（3）氨氣是一種無色、有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體．用加熱氯化銨和堿石灰（均為固體）的方法制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是

 

和

 

（填序號）．若用如圖（圖F）裝置收集氨氣，氨氣應(yīng)從

 

端進入（選填“A”或“B”）．
（4）向盛5%雙氧水溶液的試管中加入少量二氧化錳，然后將帶火星的木條伸入試管，未見木條復(fù)燃．你認(rèn)為帶火星的木條未復(fù)燃的原因是

 

．要使帶火星的木條復(fù)燃，可對該實驗作怎樣的改進？

 

．

Answer 1

分析：（1）氣體的收集方法有向下排空氣法、向上排空氣法、排水法．
（2）雙氧水制取氧氣時二氧化錳是催化劑，利用雙氧水的狀態(tài)以及反應(yīng)的條件選擇制取裝置，利用氧氣的密度選擇收集裝置．
（3）氨氣的制取需要的反應(yīng)物狀態(tài)及條件可選擇制取裝置，依據(jù)其密度選擇收集裝置．
（4）未見木條復(fù)燃，可能是因為5%雙氧水溶液的濃度太低；改進方法有：可使用濃度大的過氧化氫溶液且加入二氧化錳．

解答：解：（1）氣體收集方法：C向下排空氣法、D向上排空氣法、E排水法
（2）雙氧水制取氧氣時生成水與氧氣，該過程中二氧化錳是催化劑，所起的作用是催化作用，因為雙氧水的狀態(tài)是液態(tài)，以及反應(yīng)的條件不需要加熱，可選擇制取裝置是B，利用氧氣的密度比空氣大選擇收集裝置D．
（3）甲烷的制取需要的反應(yīng)物狀態(tài)是固體及條件是加熱可選擇制取裝置是A，依據(jù)其密度比空氣小且不易溶于水選擇收集裝置是C或E；甲烷的密度比空氣小，甲烷應(yīng)從B端進入；
（4）未見木條復(fù)燃，可能是因為5%雙氧水溶液的濃度太低；改進方法有：可使用濃度大的過氧化氫溶液且加入二氧化錳．
答案為：（1）向下排空氣法；向上排空氣法；排水法；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；催化作用；B；氧氣的密度比空氣大；
（3）A；C或E；B；
（4）5%雙氧水溶液的濃度太低；可使用濃度大的過氧化氫溶液且加入二氧化錳．

點評：題主要考查化學(xué)方程式的書寫和實驗裝置的選取，要同學(xué)們了解常見氣體的性質(zhì)與制取裝置之間的關(guān)系．