Question

13．某化學興趣小組取用2.0g石灰石樣品，把25.0g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0g
剩余固體的質量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

請計算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為1.7g，石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為85%．
（2）請你繼續(xù)計算反應生成溶液中溶質的質量分數(shù)（計算過程和結果均保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）固體剩余的質量是雜質的質量，由雜質的質量可計算出石灰石中碳酸鈣的質量，由碳酸鈣的質量可計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）由碳酸鈣的質量可以根據(jù)化學方程式計算出生成氯化鈣的質量和二氧化碳的質量，進而計算出生成溶液中氯化鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）最后剩余的0.3克為雜質質量，所以石灰石中碳酸鈣的質量為2g-0.3g=1.7g；
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{1.7g}{2g}$×100%=85%．
（2）設生成CaCl₂的質量為x，生成CO₂的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
1.7g         x       y
$\frac{100}{1.7g}=\frac{111}{x}=\frac{44}{y}$
x≈1.9g，y≈0.7g
生成溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為$\frac{1.9g}{1.7g+25g-0.7g}$×100%≈7.3%
答：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為1.7g，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為85%；
（2）反應生成溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為7.3%．

點評 本題考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．