15．如表是部分酸、堿和鹽的溶解性表．據(jù)表回答下列問(wèn)題
OH-NO3-Cl-SO42-
H+溶、揮溶、揮溶溶、揮
NH4+溶、揮溶溶溶溶
K+溶溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶不不
Ca2+微溶溶微不
Mg2+不溶溶溶微
（1）根據(jù)表中所給的離子，寫(xiě)出一個(gè)有刺激性氣體產(chǎn)生的化學(xué)方程式NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O
（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以敞口放置的濃硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小（填增大，或減�。�
（3）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是C
A、Ba2+K+SO42-Cl-B、H+Ca2+OH-NO3-C、Mg2+NH4+NO3-Cl-D、Mg2+K+CO32-SO42-
（4）寫(xiě)出一種微溶物質(zhì)的化學(xué)式CaSO4．

分析 （1）根據(jù)銨根離子與氫氧根離子結(jié)合能產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣；
（2）根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性分析；
（3）離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、水的就能共存，據(jù)此分析解答．
（4）硫酸鈣微溶于水；

解答 解：（1）銨根離子與氫氧根離子結(jié)合能產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣；硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和氨氣和水；
（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以敞口放置的濃鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減少；
（3）A．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+與OH-生成水，所以不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；
D．Mg2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鎂微溶于水會(huì)出現(xiàn)沉淀，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
（4）硫酸鈣是一種微溶物，故其化學(xué)式為CaSO4；
答案：（1）NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O；
（2）減�。�
（3）C．
（4）CaSO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用，完成此題，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行，此外要求同學(xué)們記住一些常見(jiàn)的物質(zhì)的水溶性，以便能夠準(zhǔn)確的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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5．如圖是KNO3和NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度約為31.6g，則在該溫度下，將10gKNO3溶解在50g水中，若將其變成該溫度下的飽和溶液，至少需要再加入KNO35.8g．
（2）要使20℃時(shí)飽和的NaCl溶液變成20℃使的不飽和溶液，可采用的方法是加入水，
（3）若從混有少量KNO3的NaCl溶液中，分離出NaCl，可采取的方法是蒸發(fā)結(jié)晶（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“”冷卻熱飽和溶液）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖是KCl和KNO3的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度高于t℃時(shí)，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．使KCl從溶液中結(jié)晶，多采用冷卻熱飽和溶液的方法
C．60℃的KNO3飽和溶液210g降溫至40℃，能析出46g晶體
D．40℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列應(yīng)用及化學(xué)方程式表示均正確的是（　�。�
A．酸雨的形成  CO2+H2O═H2CO3
B．用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅   Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．用高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO2+MnO2+O2↑
D．鐘乳石的形成原理  Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．家庭廚房是一個(gè)化學(xué)世界，“柴米油鹽醬醋糖”等都是化學(xué)物質(zhì)，以下是探討化學(xué)物質(zhì)與生活有關(guān)的幾個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)問(wèn)：
（1）現(xiàn)在許多地區(qū)的“柴”已經(jīng)被“石油液化氣”所替代，液化石油氣若不充分燃燒會(huì)生成一種有毒的氣體，該氣體是CO（用化學(xué)式表示）
（2）食品安全會(huì)日益受到人們關(guān)注，下列食品因有毒而不能食用的是BD（填字母序號(hào)，下同）
A．葡萄釀制的酒    B．甲醛浸泡的海產(chǎn)品   C．花生油炒的菜   D．霉變的大米
（3）小明同學(xué)出現(xiàn)腹瀉的癥狀，醫(yī)生建議暫時(shí)不吃富含蛋白質(zhì)和油脂的食物，小明同學(xué)應(yīng)該選擇的早餐是C
A．油條和豆?jié){   B．雞蛋和牛奶   C．饅頭和稀飯   D．肯德基和酸奶
（4）清洗餐桌上的油污常用到洗滌劑，是因?yàn)橄礈靹┯腥榛δ�，熱水瓶用久了以后，瓶膽�?nèi)壁常附著一層水垢，可以用廚房中的食醋來(lái)洗滌．
（5）食用加碘鹽可以預(yù)防甲狀腺腫大，這里的“碘”是指元素（填“元素”、“分子”、“原子”或“離子”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用pH試紙測(cè)定廁所清潔劑的pH時(shí)，先將pH試紙用水潤(rùn)濕，結(jié)果會(huì)偏大．

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7．反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下文中橫線上的空白．
[知識(shí)回顧（如圖甲）
1．氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電．
2．鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電
【分析歸納】
氯化氫溶于水：HCl→Na++Cl-
氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH-
結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子．
【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→2Na++SO42-．
【探索發(fā)現(xiàn)】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖（如圖乙）
【分析歸納】
反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H20．
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-→H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的粒子數(shù)目減少．

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖（如圖丙）
【分析歸納】
反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，．
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（略）．
反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中Ba2+和SO42-
的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少．
（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H++CO32-→H20+CO2↑
【總結(jié)規(guī)律】
上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．請(qǐng)用元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式填空：
（1）2個(gè)氧分子2O2；
（2）人體中含量最高的金屬元素Ca；
（3）硫酸鈉中的陰離子SO42-；
（4）赤鐵礦石高爐煉鐵Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（5）用鹽酸制取氫氣2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．空氣是人類(lèi)寶貴的自然資源．下列有關(guān)空氣的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%
B．氧氣用于煉鋼是利用了它的化學(xué)性質(zhì)
C．紅磷在空氣中燃燒生成大量的白色煙霧
D．二氧化碳是植物進(jìn)行呼吸作用必須的物質(zhì)

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