將一定質量的鎂、鋁合金（不含其他物質）與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣，原混合物的質量不可能是
A．1.2gB． 2.0gC．2.2gD．1.9g
A
根據(jù)化學方程式可知，鎂、鋁與足量鹽酸反應，生成0.2克氫氣所需的質量為：
Mg+2HCL═MgCl2+H2↑，2Al+6HCL═2AlCl3+3H2↑
24             2    54             6
2.4g          0.2g   1.8g           0.2g      
所以混合物的質量和必須滿足大于1.8g，小于2.4g。只有A不符合要求，故選答案A
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012?寧波）實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成．小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學過的知識進行如下實驗：
步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；
步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應得到粉末B；
步驟三：將溶液A、粉末B混合，結果產(chǎn)生無色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的強酸性溶液．
（1）溶液A的溶質中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有　　；
（2）計算原樣品中氧化銅的質量；
（3）計算粉末B中鐵的質量；
（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質量比為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)現(xiàn)有銅粉和鎂粉的混合物樣品，某興趣小組要測定樣品中鎂的質量分數(shù)．他們稱取該混合物樣品10g置于燒杯中，然后加入350g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸．所加稀鹽酸的質量與產(chǎn)生氫氣的質量關系如下圖所示．請計算：

(1)原混合物樣品中鎂的質量分數(shù)是      ．
(2)要將剩余的稀鹽酸完全反應掉，還需加入該樣品的質量是多少？(簡要寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

石灰廠為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入石灰石樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余物質既不與酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，最終實驗數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固體的質量
3
2
1
1
（1）  該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)
（2）  求該鹽酸中溶質的質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質量變化如下圖所示。另取相同質量的該混合物溶于水得到106.6 g溶液，向該溶液中加入100 g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應。（已知：2NaHCO3      Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解。）
計算：（1）混合物與鹽酸反應生成二氧化碳的質量。（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合液（不考慮其他雜質）進行如下實驗：取一定量該混合液于燒杯中，滴加40g溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液后，稱得燒杯內溶液總質量為68.5g。滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀質量關系如圖所示。

（1）一開始沒有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應，則與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量為         g；
（2）求所取溶合溶液中氯化鈣的質量；
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠利用廢鐵屑與一定質量分數(shù)廢硫酸反應制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)有1.2t廢鐵屑與一定質量分數(shù)9.8t廢硫酸恰好完全反應（假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶于水且不與稀鹽酸反應），反應后所得物質總質量為10.98t。我能完成下列計算：
⑴廢鐵屑中鐵的質量。
⑵當廢鐵屑恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)
小題1:低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答：
①蘋果酸鈉鹽的相對分子質量是              。
②蘋果酸鈉鹽中氫和氧元素質量的最簡質量比為             。
小題2: 若實驗室需制備2.2 L CO2，理論上需碳酸鈣多少克？（寫出解題過程）
(假設該狀態(tài)下CO2的密度為2g/L)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
《提出問題》實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？
《設計方案》先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質量計算出Na2CO3
的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數(shù)。
《進行實驗》實驗測得加入稀鹽酸的質量與產(chǎn)生CO2氣體的質量關系如下圖所示。
《數(shù)據(jù)處理》寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na2CO3的質量為多少？（2分）
（2）該樣品中NaOH的質量分數(shù)為多少？（2分）
《反思與交流》①從圖中0～A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是           ；②根據(jù)反應方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，中和反應時消耗強酸的量                。

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