Question

某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：
《提出問題》實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
《設(shè)計(jì)方案》先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量計(jì)算出Na₂CO₃
的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
《進(jìn)行實(shí)驗(yàn)》實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。
《數(shù)據(jù)處理》寫出以下計(jì)算過程：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為多少？（2分）
（2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2分）
《反思與交流》①從圖中0～A點(diǎn)說明:在NaOH 與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是           ；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量                。

Answer 1

《數(shù)據(jù)處理》
（1）5.3g   
(2)75.0%。
《反思與交流》①NaOH  ②相同

由圖象可知，在檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)時(shí)加入稀硫酸，并無二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，原因是在堿性溶液中，硫酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，當(dāng)加入的硫酸的質(zhì)量為50g時(shí)，開始與樣品中的碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，并隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)繼續(xù)滴加硫酸時(shí)，產(chǎn)生的氣體為2.2g，并且不再變化，說明樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)完畢，由此可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出樣品的碳酸鈉的質(zhì)量，同些也可計(jì)算出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而得出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．過程如下：
[數(shù)據(jù)處理]從圖中得知：產(chǎn)生CO₂的最大量為2.2g．（1分）
（1）解：設(shè)該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，則：
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（1分）
106                   44
x                   2.2g
x=（2.2g×106）/ 44 =5.3g（2分）
（2）則樣品中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(21.2g-5.3g)/ 21.2g ×100%=75.0%（1分）
答：樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g；NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.0%．
[反思與交流]假設(shè)碳酸鈉先與酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接著被氫氧化鈉吸收變?yōu)樘妓徕c，所以推出酸先于氫氧化鈉反應(yīng)；由于變質(zhì)過程中鈉元素不損失也不增加，并且鈉元素最終都變?yōu)槁然�鈉，所以可以推出消耗酸的質(zhì)量相同．
故答案為：NaOH；相同
點(diǎn)評：本題綜合考查了學(xué)生對圖象問題的識別能力，近幾年中考題中對此類問題的考查越來越多，解題關(guān)鍵還是要看明確圖象所表示的意義，綜合性較強(qiáng)，易出錯(cuò)．