（5分）煤中一般都含有相當數(shù)量的硫，燃燒時會釋放出二氧化硫，火力發(fā)電廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生反應的化學方程式為：2CaCO3＋2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。如果50 g廢氣中含有0.8 g二氧化硫，則處理1000 g這種廢氣需要含碳酸鈣85%的石灰石多少克？
設碳酸鈣的質量為X克,石灰石的質量為yg，50g廢氣中含有0.8g SO2,則1000 g這種廢氣中含有(1000X0.8/50)="16" g的SO2           
2CaCO3 ＋ 2SO2+ O2 = 2CaSO4 + 2CO2
2         2
X/100      16/64
解方程組得X=25g，即碳酸鈣的質量為25g。再由，（碳酸鈣的質量/石灰石的質量）X100%=85%即：25/y="0.85" 解出y="29.5g"
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠利用廢鐵屑與一定質量分數(shù)廢硫酸反應制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)有1.2t廢鐵屑與一定質量分數(shù)9.8t廢硫酸恰好完全反應（假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶于水且不與稀鹽酸反應），反應后所得物質總質量為10.98t。我能完成下列計算：
⑴廢鐵屑中鐵的質量。
⑵當廢鐵屑恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

50g質量分數(shù)為36．5%的鹽酸與30g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）。
（1）計算反應生成二氧化碳氣體的質量。
（2）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
《提出問題》實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？
《設計方案》先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質量計算出Na2CO3
的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數(shù)。
《進行實驗》實驗測得加入稀鹽酸的質量與產(chǎn)生CO2氣體的質量關系如下圖所示。
《數(shù)據(jù)處理》寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na2CO3的質量為多少？（2分）
（2）該樣品中NaOH的質量分數(shù)為多少？（2分）
《反思與交流》①從圖中0～A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是           ；②根據(jù)反應方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，中和反應時消耗強酸的量                。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將100g含 CaCO3質量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%，則生成CaO的質量約為（   ）
A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）孔雀石的主要成分為堿式碳酸銅[Cu2 (OH) 2CO3]，化學小組的同學利用 Cu2 (OH) 2CO3+4HCl="2" CuCl2+CO2↑+3H2O，測定某孔雀石中堿式碳酸銅的質量分數(shù)。稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸146g（假設銅礦中的其他成分不與稀鹽酸反應，也不溶于水）。則該孔雀石樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是多少？反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）10g鎂與足量稀硫酸反應，生成氫氣多少克？
（反應的化學方程式為：Mg + H2SO4 ="=" MgSO4 + H2↑）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某石灰廠用石灰石煅燒制生石灰，欲測定石灰石（石灰石中除碳酸鈣外其他雜質不與酸反應也不溶于水）中碳酸鈣的質量分數(shù)，請回答問題
（1）配制240g的10%稀鹽酸，需要質量分數(shù)40%的稀鹽酸的體積是        （此鹽酸密度1.2g/cm3）
(2)把石灰石粉碎，加稀鹽酸溶解的方程式為                                
（3）若40g石灰石恰好與新配制的稀鹽酸219g完全反應，求解40g石灰石中碳酸鈣的質量為X的比例式為                   
（4）此石灰石中碳酸鈣的純度為        
（5）若某建筑工地需要生石灰4.2萬噸（含氧化鈣95%）在煅燒的過程中共損失5%的生石灰，則需要這樣的是會石的質量是          

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10揭陽23）．(6分)將一定量的CO2緩緩通入足量的澄清石灰水中，隨時間的進行生成的沉淀質量如右圖所示，回答下列問題：
（1）反應達到t時生成的沉淀質量為        g
（2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應為，生成相同質量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的質量為多少克？提示反應的化學方程式為： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O

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