Question

19．為了測定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅加入到足量的稀硫酸中，使其充分反應，產(chǎn)生氫氣0.1g．求：
（1）鋅的質(zhì)量；
（2）銅的質(zhì)量分數(shù)（相對原子質(zhì)量Zn：65，H：1）

Answer 1

分析 因為銅的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應．
（1）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）樣品質(zhì)量-該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=該黃銅樣品中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）設參與反應的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%．
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為3.25g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．