Question

17．稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10%的Na₂SO₄溶液142g，反應生成BaSO₄沉淀的質量與所加入的Na₂SO₄溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl）
（1）完全反應后生成BaSO₄沉淀23.3g．
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 向氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入硫酸鈉溶液，氯化鋇會與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
（1）從圖中可明顯看出沉淀的質量．
（2）寫出氯化鋇與硫酸鈉反應的化學方程式，根據(jù)沉淀的質量求出生成氯化鈉的質量．所得溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{所得溶液的質量}$×100%，溶質是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質量求出氯化鋇的質量，再用混合物的質量-氯化鋇質量）和反應生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質量可求出），所得溶液的質量=所加的所有物質的總質量-生成沉淀的質量．

解答 解：（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質量不再增加，故完全反應后生成BaSO₄沉淀的質量為23.3g；
故答案為：23.3
設BaCl₂的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208          233     117
 x           23.3g    y
$\frac{208}{x}=\frac{233}{23.3g}=\frac{117}{y}$
x=20.8g
y=11.7g
（2）恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為：11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g
恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數(shù)=$\frac{23.4g}{32.5g+100g+142g-23.3g}$×100%=9.3%
答：恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數(shù)為9.3%
答案：
（1）23.3
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是9.3%

點評 求反應后所得溶液的質量的方法一般是用所加的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．