1．A、B、C、D四種物質(zhì)的轉化關系如圖所示，它們均為初中化學中常見的物質(zhì)，其中A是一種黑色氧化物，B物質(zhì)的溶液呈藍色．則X可能為（　�。�
A．H2S04B．HClC．NaOHD．Cu（OH）2

分析 本題的解題突破口是“B物質(zhì)的溶液呈藍色”，能由“黑色氧化物”A反應生成，故A是氧化銅，B是銅鹽溶液，A能與X反應生成銅鹽，則X屬于酸，若X是鹽酸，則B是氯化銅，能與Y反應生成C，則C可能是氫氧化銅，Y是氫氧化鈉，C能與稀鹽酸反應生成D，則D與B是同一種物質(zhì)，故X不會是鹽酸，可能是硫酸．

解答 解：根據(jù)“B物質(zhì)的溶液呈藍色”，能由“黑色氧化物”A反應生成，故A是氧化銅，B是銅鹽溶液，A能與X反應生成銅鹽，則X屬于酸，若X是鹽酸，則B是氯化銅，能與Y反應生成C，則C可能是氫氧化銅，Y是氫氧化鈉，C能與稀鹽酸反應生成D，則D與B是同一種物質(zhì)，故X不會是鹽酸，可能是硫酸，若X是硫酸，則B是硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成C氫氧化銅沉淀，氫氧化銅與鹽酸反應生成D時氯化銅，推斷合理，觀察選項，故選A．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的推斷，在解此類題時，要找準解題的突破口，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)題中的轉換關系推導剩余的物質(zhì)，最后進行驗證即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．某種鐵元素的氧化物A，其中鐵元素的化合價為+2，則A的化學式為FeO．另一種鐵的氧化物B中，鐵和氧兩種元素的質(zhì)量比為7：3，則B的化學式為Fe2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．A是綠色粉末，G是藍色溶液，X為常見的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化學常見的物質(zhì)．它們之間轉化關系如下圖所示，反應①、②、③、④和⑤是初中化學常見的反應．請回答下列問題：

（1）寫出①和②的化學方程式：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O，6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{葉綠素}$C6H12O6+6O2
（2）寫出反應化學式：．ACu2（OH）2CO3，GCuSO4，XH2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學是在分子、原子的層面上研究化學物質(zhì)的科學．下列有關微觀粒子的說法中錯誤的是（　�。�
A．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，若分子發(fā)生了變化，則相應物質(zhì)的化學性質(zhì)一定改變
B．原子、分子、離子都可以構成物質(zhì)，物體的熱脹冷縮是因為構成物質(zhì)的原子或分子或離子的大小發(fā)生變化的緣故
C．原子還能再分為更小的粒子，但用化學方法不能實現(xiàn)原子的再分
D．離子是帶電的原子或原子團，酸、堿、鹽在溶液中常以離子的形式存在的

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)如圖原子或離子結構示意圖回答問題

（1）最容易得到電子的原子是（填序號）①；表示陽離子有（填序號）⑥；微粒⑦的符號是H-；③與⑥形成化合物的化學式為Na2S；
（2）從上述結構示意圖表示的元素中選擇適當元素，按下列要求寫出化學式（每空只寫一個）：
含有+6價元素的酸H2SO4，能與酸反應的氧化物MgO，生活中重要的調(diào)味劑NaCl，含有三種元素的有機化合物C2H5OH．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物22.4g，加入某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至恰好完全反應，所用稀鹽酸質(zhì)量100g，將反應后的固液混合物過濾，得到濾液116g，則該混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．28.6%B．85.7%C．87.5%D．71.4%

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列做法不利于環(huán)境保護的是（　�。�
A．廢舊物品分類回收B．減少使用含磷洗衣粉
C．減少農(nóng)藥和化肥的使用D．使用一次性塑料袋方便客戶

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．某銅粉中混有少量鐵粉，要將混合物中的鐵粉除去，下列實驗方案最合適的是（　�。�
A．混合物$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$過濾，洗滌，隔絕空氣干燥
B．混合物$→_{攪拌}^{足量硫酸銅溶液}$ 過濾，洗滌，隔絕空氣干燥
C．混合物 $→_{攪拌}^{足量硫酸鋅溶液}$   過濾，洗滌，隔絕空氣干燥
D．混合物$→_{加強熱}^{空氣}$ 冷卻$\stackrel{稀鹽酸}{→}$過濾，洗滌，隔絕空氣干燥

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液142g，反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反應后生成BaSO4沉淀23.3g．
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

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