Question

在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、鋅粉無(wú)剩余，且溶液中若有Cu²⁺，則必定有Fe²⁺
• B、鋅粉有剩余，則溶液中只有Fe²⁺
• C、鋅粉有剩余，則溶液中只有Zn²⁺
• D、鋅粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu²⁺，則一定有Zn²⁺，可能有Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋅＞鐵＞銅，鋅能與鐵和銅的鹽溶液反應(yīng)，置換出里面的金屬鐵能置換出銅鹽中的銅．根據(jù)加入的鋅粉和原混合液中亞鐵鹽和銅鹽的多少不同，反應(yīng)后的剩余物質(zhì)可能會(huì)出現(xiàn)多種組成情況，但剩余的物質(zhì)間不能再發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：A、反應(yīng)完成后鋅無(wú)剩余，則溶液中若有Cu²⁺，則一定有Fe²⁺，因?yàn)殇\在溶液中先置換活動(dòng)性弱的金屬，如果活動(dòng)性弱的金屬離子沒(méi)有被置換出來(lái)，那么活動(dòng)性強(qiáng)的金屬離子一定沒(méi)有置換出來(lái)了，故A正確；
B、鋅粉有剩余，就將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺全部置換出來(lái)，則溶液中只有Zn²⁺，而無(wú)Fe²⁺和Cu²⁺，故錯(cuò)誤；
C、鋅粉有剩余，就將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺全部置換出來(lái)，則溶液中只有Zn²⁺，而無(wú)Fe²⁺和Cu²⁺，故正確；
D、鋅粉無(wú)剩余，溶液中無(wú)Cu²⁺，則溶液中一定有Zn²⁺，可能有Fe²⁺，故正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序表中鋅、鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，及其金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，要求學(xué)生會(huì)利用金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，來(lái)判斷反應(yīng)后的生成物是哪種物質(zhì)．