Question

【題目】某校課外興趣小組用6g含少量CO2的CO的混合氣體還原某二價金屬氧化物RO實驗，實驗裝置如圖，數(shù)據(jù)記錄如下表。已知：CO還原RO，生成金屬R和二氧化碳，且裝置中每個反應都充分進行，冷卻C裝置過程中不考慮金屬R重新氧化。

實驗記錄表：

實驗裝置代號	A	B	C	D
實驗前藥品質量（g）	70	70	11.6	70
實驗后藥品質量（g）	71	70.5	10	74.4

請分析計算：

（1）6g混合氣體中CO2的質量是_____克。

（2）參加反應的CO的質量是多少_____？

（3）實驗結束后，對裝置C中的10g藥品進行測量，測得其中R元素的質量分數(shù)為92.8%，請你求出金屬R的相對原子質量_____？

Answer 1

【答案】1 2.8g 92.8。

【解析】

（1）A裝置增加的質量為71g﹣70g＝1g，故混合氣體中二氧化碳的質量為1g，故填：1；

（2）由題可知生成二氧化碳的質量為74.4g﹣70g＝4.4g，設參加反應的一氧化碳的質量為x。

x＝2.8g

答：參加反應的CO的質量是2.8g。

（3）設，金屬R的相對原子質量為y，

y＝92.8

答：金屬R的相對原子質量是92.8。