Question

5．把干燥、純凈的高錳酸鉀40克裝入試管中加熱，當(dāng)收集完所需要的氧氣后將導(dǎo)管移出水槽，停止加熱、待試管冷卻后，稱量試管中的剩余固體，其質(zhì)量為38.4克．請(qǐng)回答下列問題
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（3）列出根據(jù)已知條件求解參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量（x）的比例式$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$；
（4）剩余固體的成分是KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂（寫化學(xué)式）．
（5）該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀的分解率為39.5%．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為40g-38.4g=1.6g
設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                        32
x                                            1.6g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=15.8g
所以應(yīng)該是高錳酸鉀沒有完全分解，得到的固體為剩余的KMnO₄、生成的K₂MnO₄和MnO₂．
高錳酸鉀的分解率為$\frac{15.8g}{40g}$×100%=39.5%．
答：（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 1.6g；
（3）列出根據(jù)已知條件求解參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量（x）的比例式 $\frac{316}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$；
（4）剩余固體的成分是 KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂．
（5）該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀的分解率為 39.5%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．