Question

【題目】（6分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

（1）打開a，關(guān)閉b，裝置I中加入黑色固體和無色液體，裝置Ⅱ的熱水中加入白磷，觀察到Ⅱ中白磷燃燒。

①裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②白磷燃燒的原因是 。

（2）裝置I中加入大理石和過量稀鹽酸，裝置Ⅱ 中加入滴有無色酚酞的氫氧化鈉溶液。

①打開a，關(guān)閉b，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②一段時間后，關(guān)閉a，打開b。若裝置Ⅱ 中最終得到無色澄清溶液，則Ⅱ中一定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；若裝置Ⅱ中最終得到無色溶液且底部有不溶物，則II中無色溶液的溶質(zhì)可能為 。

Answer 1

【答案】（1）①2H202二氧化錳2H20+ O2↑ ②白磷與氧氣接觸且溫度達(dá)到其著火點

（2）①CO2+ 2NaOH Na2CO3 + H2O

② Na2CO3+2HCl=== 2 NaCl+H2O+CO2↑ NaCl、酚酞或NaCl、CaCl2、酚酞

【解析】

試題分析：(1) ① 裝置Ⅱ的熱水中加入白磷，觀察到Ⅱ中白磷燃燒，根據(jù)燃燒的條件，說明裝置I產(chǎn)生了氧氣，又是黑色固體和無色液體反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H202二氧化錳2H20+ O2↑

②根據(jù)燃燒的條件，白磷燃燒的原因是：白磷與氧氣接觸且溫度達(dá)到其著火點

(2) ① 裝置I中加入大理石和過量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳，打開a，關(guān)閉b，產(chǎn)生的二氧化碳進(jìn)入到加入滴有無色酚酞的氫氧化鈉溶液裝置Ⅱ 中，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+ 2NaOH Na2CO3 + H2O

②一段時間后，關(guān)閉a，打開b，由于反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳排不出去，使得裝置I內(nèi)的壓強增大，所以裝置I內(nèi)的溶液被壓入到裝置Ⅱ中，若裝置Ⅱ 中最終得到無色澄清溶液，說明壓入的溶液中既有生成的CaCl2，還有過量的鹽酸，所以Ⅱ中一定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl===2 NaCl+H2O+CO2↑，若裝置Ⅱ中最終得到無色溶液且底部有不溶物，說明最后發(fā)生了這個反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，則Ⅱ中無色溶液的溶質(zhì)可能為：NaCl、酚酞或NaCl、CaCl2、酚酞