Question

29、酸堿鹽知識在化學領域中有著廣泛應用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）₂]，用化學方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

．
（2）實驗室有一包白色固體A．A由下列四種物質中的三種混合而成：NaCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂．將A加足量水攪拌后，濾去白色不溶物，濾液中的溶質僅有NaCl．判斷A的成分有

NaCl、Na₂CO₃和BaCl₂

．
（3）某同學不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設計如下流程來提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是

溶解

；操作C用到的主要儀器有

蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺

．
②A物質的名稱

碳酸鈉

．
③B物質的化學式

HCl

；用化學方程式表示B的作用

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O

，

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
④已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實驗中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是

不飽和溶液

（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)復分解反應和反應物書寫化學方程式；
（2）根據(jù)堿和鹽的溶解性表和離子共存進行解答；
（3）①根據(jù)操作流程判斷a、c操作，從而確定所用儀器；
②根據(jù)除雜原理：除掉雜質而不能引入新的雜質判斷A物質；
③根據(jù)加過量的A溶液后所得溶液的成分判斷B物質，并依據(jù)反應物寫出反應的化學方程式；
④根據(jù)溶解度定義所得溶液是否是飽和溶液．

解答：解：（1）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水；
故答案為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（2）由題意可知：將A加足量水攪拌后，濾去白色不溶物，濾液中的溶質僅有NaCl，說明A中物質可相互反應生成沉淀，所給物質中，硫酸鉀和氯化鋇可反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，碳酸鈉和氯化鋇可反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，因為濾液中溶質只有氯化鈉，所以不可能有硫酸鉀，一定有碳酸鈉和氯化鋇，又因為A由四種物質中的三種混合而成，所以A中物質為：NaCl、Na₂CO₃和BaCl_2；
故答案為：NaCl、Na₂CO₃和BaCl_2；
（3）根據(jù)操作流程可知，該同學首先將固體溶于水溶解，然后加入過量的碳酸鈉溶液除掉混入的氫氧化鈣，反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，然后過濾得到碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化鈉的混合液，再加入適量的稀鹽酸得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)即得到純凈的固體食鹽，蒸發(fā)時要用到蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺；
由題意知，20℃時氯化鈉的溶解度為36g，說明在此溫度下，36g的氯化鈉溶解在100g水里恰好飽和，則10g水中最多溶解3.6g氯化鈉，所以2g純凈固體食鹽溶解在10g水中形成的溶液是不飽和溶液；
故答案為：
①溶解；蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺；
②碳酸鈉；
③HCl；2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
④不飽和溶液．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、物質共存、粗鹽提純及溶液飽和狀態(tài)判斷等知識，知識綜合，要根據(jù)所學知識細心分析．