分析 (1)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)根據(jù)AB容器內(nèi)還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收進(jìn)行分析.
解答 解:(1)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$
x=15g
該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{15g}{30g}$×100%=50%;
(2)AB容器內(nèi)可能還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收,故由C裝置測得的二氧化碳質(zhì)量與反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量不相等.
故答案為:(1)該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%;
(2)AB容器內(nèi)還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收;從長頸漏斗鼓入氮?dú),將二氧化碳全部排出?/p>
點(diǎn)評 本題難度較大,明確實(shí)驗(yàn)基本原理及會分析圖象方能正確解決本題.
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A. | H中氫元素的質(zhì)量為2克 | B. | E為含氧化合物 | ||
C. | G和H的分子個(gè)數(shù)比為1:2 | D. | E分子中原子個(gè)數(shù)比為1:1 |
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A. | NaCl(Na2CO3) | B. | C 粉(CuO) | C. | KNO3(KCl) | D. | Cu 粉(Fe粉) |
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