Question

5．某地巖石以石灰?guī)r為主，石灰石儲量達(dá)50億噸，是制造水泥、石灰、輕質(zhì)碳酸鈣的主要原料來源．某�？茖W(xué)探究小組同學(xué)把一塊從山上撿來的石灰石做純度分析，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用天平準(zhǔn)確稱取30克石灰石放入甲圖A裝置中，同時(shí)加入足量稀鹽酸；
②測量C裝置中吸收到的由反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，并據(jù)此繪成乙圖中的曲線；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算該石灰石的純度．
請分析回答下列問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發(fā)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，由C裝置測得的二氧化碳質(zhì)量與實(shí)際反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量并不相等．試分析原因可能是AB容器內(nèi)還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收；請說說你的改進(jìn)措施從長頸漏斗鼓入氮?dú)猓瑢⒍�氧化碳全部排出�?

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)AB容器內(nèi)還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收進(jìn)行分析．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  6.6g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$
x=15g
該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15g}{30g}$×100%=50%；
（2）AB容器內(nèi)可能還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收，故由C裝置測得的二氧化碳質(zhì)量與反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量不相等．
故答案為：（1）該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；
（2）AB容器內(nèi)還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收；從長頸漏斗鼓入氮?dú)�，將二氧化碳全部排出�?/p>

點(diǎn)評 本題難度較大，明確實(shí)驗(yàn)基本原理及會分析圖象方能正確解決本題．