Question

17．“酸雨”大家一定聽說過，可“堿雨”呢？在我國著名的化工城市吉林就收集到堿雨．原因是，該市有座合成氨化肥生產(chǎn)聯(lián)合企業(yè)，管理不善，有相當(dāng)量的氨氣，跑、冒、滴、漏到大氣中．氨氣被降水沖刷，形成堿雨．回答下列問題：
（1）“堿雨”的pH大于 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）“酸雨”是因為工業(yè)生產(chǎn)過程中向大氣中大量排放SO₂造成的．
（3）實驗室中的氨氣是用銨鹽和堿共熱反應(yīng)來制取的，請寫出氯化銨（NH₄Cl）和氫氧化鈣（Ca（OH）₂）反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 顯堿性的溶液pH大于7，二氧化硫溶于水生成亞硫酸或硫酸，容易形成酸雨．根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．

解答 解：
（1））“堿雨”顯堿性，pH大于7．故填：大于．
（2）化石燃料的燃燒及其化工生產(chǎn)中生成的二氧化硫、二氧化氮等氣體溶于水容易形成酸雨．
（3）NH₄Cl與Ca（OH）₂共熱反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
答案：（1）大于； （2）SO₂； （3）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫、氮肥的使用方法及其酸雨等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識進行．