Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．
（1）表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為g．
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將 100g 的水加入 30g 碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到 30℃，該溶液的溶質質量分數(shù)為（計算結果精確到 0.1%）．
③10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數(shù)較小的物質是 ．
（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式 ． 如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是（填標號）．

Answer 1

【答案】
（1）36.6；增大；飽和溶液；23.1%；碳酸鈉飽和溶液
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC
【解析】解：（1）①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；
②由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．
20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，在20℃時，將30g碳酸鈉加入到100g水中，充分攪拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是飽和溶液；③飽和溶液中溶質質量分數(shù)= ×100%=23.1%，10℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度分別是35.8g、12.2g，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數(shù)較小的物質是碳酸鈉；（2）鐵的金屬活動性比氫強，銅的金屬活動性比氫弱，將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；鐵與稀鹽酸接觸就產生氫氣，隨著反應的進行，氫氣的質量增加，當鐵完全反應后，氫氣的質量不再改變；隨著反應的進行，鐵參加反應，金屬混合物的質量不斷減小，當鐵完全反應后，剩余固體是銅，質量不再減�。挥^察圖象，所以AC表示正確．
所以答案是：（1）①36.6；②增大，飽和溶液，23.1%；③碳酸鈉飽和溶液；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，AC．
【考點精析】本題主要考查了固體溶解度的概念和固體溶解度的影響因素的相關知識點，需要掌握溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量;四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克；影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2才能正確解答此題．