用鎂條測定空氣中氧氣含量時(如圖所示),實驗完畢,冷卻后進入左瓶的水的體積遠大于總容積的1/5,且產(chǎn)生了淡黃色固體。某學習小組對此產(chǎn)生興趣,進行了如下探究。

(資料)鎂化合物的顏色:白色:MgO、Mg(OH)2、MgCl2、MgCO3、Mg(NO3)2;淡黃色:Mg3N2。

(猜想)淡黃色固體是Mg3N2,是由鎂與氮氣發(fā)生燃燒反應生成的。由于氮氣和氧氣都參與了反應,導致進入水的體積遠大于總容積的1/5。

(實驗)小組成員設計并進行了下列實驗。

①將足量白磷在空氣中點燃后,迅速伸入鐘罩(鐘罩下端無底)內(nèi),塞緊橡皮塞(圖1);

②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時,向水槽中加水,使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平;

③打開橡皮塞,將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi),塞緊橡皮塞(圖2)

④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時,觀察到鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體。

(結論)小組同學的猜想正確。

(討論)(1)鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物中一定不含氯化鎂,理由是_____________________。

(2)步驟①中將足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是_____________________。

(3)通過以上探究,請寫一點你對燃燒的新認識_____________________。

練習冊系列答案
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