Question

【題目】如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置：

（1）寫出下列儀器名稱：a；b ．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是（填裝置的字母代號），化學方程式是 ， 用雙氧水制取氧氣的化學方程式為 ．
（3）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式是 ， 若將E裝置中收集的氫氣排出，應從（填c或d）口通入蒸餾水．
（4）裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為 ．
a．可以隨時加液 b．可以控制反應速率 c．可以控制反應發(fā)生與停止
（5）同學們對美術(shù)組的環(huán)保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究：
[拓展實驗一]探究影響石頭紙與鹽酸反應快慢的因素
甲、乙兩同學設計實驗如下：

	甲	乙
實驗過程
現(xiàn)象	試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序為： ①＞②＞③．
分析結(jié)論	Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為 . Ⅱ?qū)Ρ燃淄瑢W實驗①②可知， ，化學反應的速度越快； Ⅲ對比甲同學實驗 （填實驗序號）可知，反應物的接觸面積越大，反應速率越 ． Ⅳ乙同學的實驗中，數(shù)據(jù)記錄紙上應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是 和 ．

（6）[拓展實驗二]測定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
甲組同學的方法是：（同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．）
將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO2的體積，再換算為質(zhì)量，最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．圖2（Ⅰ）為石頭紙與稀鹽酸反應的裝置，圖（Ⅱ）用于測量CO2的體積．

①連接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩(wěn)定的高度差，說明：裝置（I）氣密性（選填“良好”或“漏氣”）
②圖（Ⅱ）裝置中油層的作用是；
③反應停止后，（填序號）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
a．水平移動量氣管 b．上下移動量氣管 c．封閉量氣管
（7）乙組同學的實驗方法是：均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應，用電子天平及有關(guān)裝置，得出二氧化碳質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．（其他物質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應）

	第一份	第二份	第三份	第四份
取樣品質(zhì)量（g）	6.25	6.25	6.25	6.25
取稀鹽酸的體積（mL）	10.0	20.0	30.0	40.0
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（g）	0.88	1.76	2.20	m

通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問題：
①在第1份樣品的實驗中，什么物質(zhì)完全反應了．
②m為多少？
③石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）
④請在圖3坐標圖中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系圖．

Answer 1

【答案】
（1）酒精燈；長頸漏斗
（2）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；c
（4）c
（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；鹽酸越濃；②③；快；時間（計時器示數(shù)）錐形瓶及藥品的質(zhì)量（電子天平示數(shù)）或CO2質(zhì)量和錐形瓶及藥品的質(zhì)量（電子天平示數(shù)）或CO2質(zhì)量．
（6）良好；防止CO2溶于水；b
（7）

①鹽酸；②2.20；

③解：設6.25g樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

解得，x=5g，

則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%

④

【解析】（1）a是酒精燈，b長頸漏斗．（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，應選擇的發(fā)生裝置是A，化學方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，用雙氧水制取氧氣的化學方程式為：．（3）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若將E裝置中收集的氫氣排出，應從c口通入蒸餾水．（4）裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為可以控制反應發(fā)生與停止，原理是：關(guān)閉開關(guān)時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止；打開開關(guān)時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行．（5）甲、乙兩同學設計實驗如下：
甲
乙
實驗過程

現(xiàn)象
試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序為：
①＞②＞③．
分析結(jié)論
Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Ⅱ?qū)Ρ燃淄瑢W實驗①②可知，鹽酸越濃，化學反應的速度越快；
Ⅲ對比甲同學實驗②③可知，反應物的接觸面積越大，反應速率越快．
Ⅳ乙同學的實驗中，數(shù)據(jù)記錄紙上應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是時間（計時器示數(shù)）錐形瓶及藥品的質(zhì)量（電子天平示數(shù)）或CO2質(zhì)量和錐形瓶及藥品的質(zhì)量（電子天平示數(shù)）或CO2質(zhì)量．
6）①連接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩(wěn)定的高度差，說明：裝置（I）氣密性良好；②圖（Ⅱ）裝置中油層的作用是防止CO2溶于水；③反應停止后，上下移動量氣管可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．（7）①通過第1份和第2份比較可以發(fā)現(xiàn)，當稀鹽酸的質(zhì)量增加時，氣體的質(zhì)量也在增加，說明第1份中碳酸鈣沒有完全反應，則稀鹽酸完全反應；②第1份放出二氧化碳的質(zhì)量0.88g，說明每加入10g稀鹽酸與碳酸鈣完全反應，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為0.88g；第2份加入20g鹽酸，是第一份稀鹽酸質(zhì)量的2倍，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.76g，也正是第一份產(chǎn)生氣體質(zhì)量的2倍；而第三份加入30g鹽酸，是第一份稀鹽酸質(zhì)量的3倍，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，小于第一份產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的3倍（0.88g×3=2.64g），說明碳酸鈣此時完全反應，稀鹽酸有剩余，則第四份的鹽酸不反應，故m的值為2.2；
③解：設6.25g樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
= ，
解得，x=5g，
則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=80%，
④由實驗數(shù)據(jù)可知，當25g稀鹽酸時，碳酸鈣恰好完全反應，生成2.2g二氧化碳，畫圖如下所示：