Question

18．欲測定某生石灰中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如圖實驗．請計算：
①生成CO₂氣體的質(zhì)量是2.2g；
②求樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列化學(xué)方程式計算）

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應(yīng)前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-107.8g=2.2g，
答：生成CO₂氣體的質(zhì)量為2.2g．
（2）設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  X                2.2g
$\frac{100}{X}=\frac{44}{2.2g}$
X=5g，
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%．
答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點評 解答本題關(guān)鍵是要能夠通過反應(yīng)前后的質(zhì)量差，求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，其它計算就迎刃而解了．