Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫。利用海水制取碳酸鈉和金屬鎂的流程如圖所示（部分物質和過程省略）

（1）如表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度。請結合表中數(shù)據(jù)回答問題：

溫度/℃	30	50	70	100
溶解度/g	36.3	37.0	37.8	39.8

從海水中獲取粗鹽，宜選用______（選填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。

（2）粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是______（填儀器名稱）。

（3）步驟Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為______。

（4）母液中含有MgCl2，步驟Ⅲ向母液中加入生石灰，發(fā)生反應的化學方程式為______。

（5）步驟Ⅳ中Mg(OH)2與鹽酸的反應______中和反應（選填“是”或“不是”）。

Answer 1

【答案】蒸發(fā)結晶 玻璃棒 CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2↓+CaCl2 是

【解析】

碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。

（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故從海水中獲取粗鹽，宜選用蒸發(fā)結晶。

（2）在粗鹽提純中，從溶解到過濾、蒸發(fā)操作，都要用到的玻璃儀器是玻璃棒。

（3）步驟Ⅱ發(fā)生的反應是碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為。

（4）生石灰放入水中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2↓+CaCl2。

（5）氫氧化鎂是一種堿，鹽酸是一種酸，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，故步驟Ⅳ中Mg (OH)2與鹽酸的反應是中和反應。