Question

3．金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）下列應(yīng)用中使用金屬材料的有AC（填字母）．

（2）化學(xué)小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)方案：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是鎂片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是銅的活動性比汞強(qiáng)；工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）化學(xué)小組收集到洗照片用過的硝酸銀廢液，利用廢鐵、廢鋅回收金屬銀．他們將金屬混合物加入到硝酸銀廢液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和淺綠色溶液（忽略其他雜質(zhì)），為了探究濾液中溶質(zhì)的可能組成，他們做出以下猜想：
①溶質(zhì)為硝酸鋅②溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銀③溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵④溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀
上述猜想中可能正確的是③④．
（4）小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所得銀粉固體中是否含有鐵粉：
甲同學(xué)用簡單的物理方法證明了固體中含有鐵粉．他的方法是磁鐵吸引，乙同學(xué)設(shè)計了如下測定固體中含銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟：
A．取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；               
 B．待充分反應(yīng)后，取出不溶物；
C．不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記錄其質(zhì)量．
請回答：①步驟B中判斷已充分反應(yīng)的依據(jù)是不再有氣泡冒出；
②乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，請說明理由．不能，理由沒有稱量原樣品的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)或建筑的材料及金屬材料的組成回答；
（2）、（3）根據(jù)金屬活動性順序可知，金屬活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)置換出氫氣就越容易；金屬活動性強(qiáng)的金屬可以將金屬活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（4）根據(jù)鐵的性質(zhì)回答．

解答 解：（1）金銀銅牌和建造鳥巢用的新型金屬都屬于金屬材料，
故答案為：AC；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是鎂片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是銅的活動性比汞強(qiáng)．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案為：鎂片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快；銅的活動性比汞強(qiáng)；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）因?yàn)槿芤簽闇\綠色，故溶液中一定含有硝酸亞鐵，那么鋅就沒有剩余，溶液中一定含有硝酸鋅，還可能含有硝酸銀，
故答案為：③④；
（4）甲同學(xué)用簡單的物理方法證明了固體中含有鐵粉．他的方法是用磁鐵吸引；①步驟B中判斷已充分反應(yīng)的依據(jù)是不再有氣泡冒出，說明固體中的鐵和鋅完全反應(yīng)，②乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，因�(yàn)闆]有稱量原樣品的質(zhì)量，故不能得出銀在固體里的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答案為：磁鐵吸引；不再有氣泡冒出；不能，沒有稱量原樣品的質(zhì)量．

點(diǎn)評 本題難度較大，涉及金屬材料，金屬活動性順序的驗(yàn)證，固體中某成分的含量的知識點(diǎn)，同學(xué)們要根據(jù)金屬的性質(zhì)及活動性認(rèn)真思考．