Question

10．守恒思想是以定量的角度觀察化學(xué)世界的永恒主題．
（1）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，推測該化合物中一定含有的元素是碳元素和氫元素．
（2）為適應(yīng)鐵路高鐵時(shí)代提速的要求，需要把短軌連成長軌，化學(xué)方程式為：
yAl+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+yFe進(jìn)行焊接，該化學(xué)方程式中的y值為2．
（3）衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動(dòng)力由高氯酸銨（NH₄ClO₄）發(fā)生反應(yīng)提供，化學(xué)方程式為：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$N₂+Cl₂↑+2O₂↑+4X，則：①X的化學(xué)式為H₂O；
②該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)．
（4）將56g一氧化碳在34g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為88g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變來推斷；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋進(jìn)行分析；
（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；
②根據(jù)分解反應(yīng)的定義分析；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式由一氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量．一氧化碳與氧氣反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比是56：32，則可知反應(yīng)時(shí)氧氣有剩余．

解答 解：（1）氧氣中只含氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變可知，生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自該化合物，即該化合物中一定含有碳、氫兩種元素．故答案為：碳元素和氫元素；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各元素原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)鐵原子，反應(yīng)后也應(yīng)有2個(gè)鐵原子，故y=2．故答案為：2；
（3）①通過方程式可知反應(yīng)物中含有：2個(gè)N原子、8個(gè)H原子、2個(gè)Cl原子、8個(gè)O原子；生成物中已經(jīng)有了2個(gè)N原子、2個(gè)Cl原子、4個(gè)O原子．還缺少8個(gè)H原子、4個(gè)O原子又因?yàn)閄前面?zhèn)�數(shù)為4，所以化學(xué)式中需要有2個(gè)H原子、1個(gè)O原子，所以化學(xué)式為H₂O． 故答案為：H₂O；
②該反應(yīng)的反應(yīng)物是1種，生成物是4種，屬于分解反應(yīng)．故答案為：分解；
（4）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂
56           88
56g          x
 $\frac{56}{88}$=$\frac{56g}{x}$，x=88g
故答案為：88g．

點(diǎn)評 本題主要考查質(zhì)量守恒定律中的元素種類守恒、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小．