Question

12．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答：
（1）50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g；
（2）30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈��?br />（3）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，可采取的一種措施是加入丙物質(zhì)（合理均可）；
（4）甲中含有少量乙，提純甲常用的方法是降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）．
（5）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，析出晶體最多的是甲，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（3）根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ú⒔Y(jié)合題意分析解答；
（4）據(jù)甲乙的溶解度受溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法；
（5）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，并結(jié)合物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分析解答．

解答 解：（1）從50℃向上作垂線與乙物質(zhì)曲線的交點(diǎn)，再向縱坐標(biāo)作垂線，所得的數(shù)值就是該溫度下的溶解度，是40g；
（2）30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋阂遥炯祝颈��?br />（3）由不飽和變?yōu)轱柡陀校涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑，由于丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度會(huì)變?yōu)轱柡腿芤�，增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑溶液的質(zhì)量都改變，所以要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，可采取的一種措施是加入溶質(zhì)、升高溫度或蒸發(fā)溶劑；
（4）甲的溶解度受 溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以若甲中含有少量乙，提純甲可用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（5）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，由圖示可知降溫后甲物質(zhì)析出晶體最多；據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；降溫至10℃時(shí)乙的溶解度大于甲的，所以降溫后乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，因?yàn)楸�溶液降溫后溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒變，由于10℃時(shí)甲的溶解度大于50℃時(shí)丙的溶解度，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙；
故答案為：（1）40；（2）乙＞甲＞丙；（3）加入丙物質(zhì)（合理均可）；（4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；（5）乙＞甲＞丙；丙．

點(diǎn)評(píng) 本題容易出錯(cuò)的地方是降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷，明確溶解度大則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大是解答問題的關(guān)鍵．