Question

3．一些食物的近似pH如表：

食物	蘋果	葡萄	牛奶	玉米
pH	2.9～3.3	3.5～4.5	6.3～6.6	6.8～8.0

（1）蘋果汁和葡萄汁相比較，酸性較強的是蘋果汁，它能使石蕊試液變紅色．
（2）人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用的食物是玉米．
（3）雞蛋殼中含有CaCO₃，以前因胃酸過多導致胃痛時，有人吃雞蛋殼粉．現(xiàn)今，許多冶療胃酸過多的藥品的有效成分是氫氧化鋁，而不是CaCO₃，提出一種理由說明為什么氫氧化鋁優(yōu)越于碳酸鈣因為CaCO₃與胃酸反應產(chǎn)生CO₂氣體，會使人有胃脹的感覺，而使用Al（OH）₃，則不會有這種現(xiàn)象，寫出氫氧化鋁與胃酸反應的化學方程式Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；
（2）對于胃酸過多的人，空腹時最宜進食的食物應該是顯弱堿性的食物；
（3）根據(jù)在治療胃酸過多時若用碳酸鈣來中和胃酸，鹽酸會跟碳酸鈣發(fā)生反應生成二氧化碳，會使人有胃脹的感覺，而使用Al（OH）₃，則不會有這種現(xiàn)象解答．

解答 解：
（1）蘋果的pH范圍是2.9～3.3，葡萄的pH范圍是3.5～4.5，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，蘋果的pH比葡萄的小，蘋果的酸性比葡萄的酸性強，它能使石蕊試液變紅色；
（2）對于胃酸過多的人，空腹時最宜進食的食物應該是顯弱堿性的食物，空腹時最宜食用的食物是玉米；
（3）碳酸鈣雖能中和過多的胃酸，但能產(chǎn)生二氧化碳氣體，使人有胃脹的感覺．氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生中和反應，生成對應的鹽AlCl₃和水．反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
答案：
（1）蘋果汁； 紅；
（2）玉米；
（3）因為CaCO₃與胃酸反應產(chǎn)生CO₂氣體，會使人有胃脹的感覺，而使用Al（OH）₃，則不會有這種現(xiàn)象．Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

點評 本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．