Question

10．化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸（密度為1.1g/mL）來測定其溶質的質量分數(shù)．甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液pH的變化如圖2所示．
（ 反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O ）

請回答：
（1）如圖2所示，a點溶液中存在的陽離子是Na⁺（離子符號表示）
（2）恰好完全反應時所消耗稀鹽酸的溶質質量0.11 g．
（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時生成氯化鈉和水，此時溶液中大量存在的離子是鈉離子和氯離子；
（2）a點時恰好完全，根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)解答；
（3）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)．

解答 解：
（1）a點溶液中大量存在的離子有Na⁺、Cl^-．
（2）a點時恰好完全，所消耗稀鹽酸的溶質質量=10mL×1.1g/mL×1%=0.11 g；
（3）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40      36.5
  x        0.11g
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{0.11g}$
x=0.12g
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{0.12g}{5g}$×100%=2.4%
答案：
（1）Na⁺；
（2）0.11；
（3）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為2.4%．

點評 因為氯化鈉易溶于水，在水中以鈉離子、氯離子的形式存在，因此a點溶液中大量存在的離子是鈉離子和氯離子．