Question

2．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖所示：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na₂CO₃．
（3）第②步與第④步不能顛倒順序，理由是過量的BaCl₂無法除去．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是引入新的雜質(zhì)KCl．
（5）實驗所得精鹽質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉質(zhì)量（選填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一定溫度下，氯化鈉的溶解度是固定不變的，不會因攪拌就改變其溶解度，只會加快氯化鈉的溶解速度進行分析；
（2）根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成的氯化鉀對于氯化鈉也是雜質(zhì)進行分析；
（5）根據(jù)除雜過程都會生成氯化鈉進行分析．

解答 解：（1）粗鹽提純的第一步是溶解，攪拌時要用到玻璃棒，以加快粗鹽溶解；
（2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na₂CO₃；
（3）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以第②步與第④步不能顛倒順序，理由是：過量的BaCl₂無法除去；
（4）氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成的氯化鉀對于氯化鈉也是雜質(zhì)；
（5）除雜過程都會生成氯化鈉，所以實驗所得精鹽質(zhì)量等于粗鹽中氯化鈉質(zhì)量．
故答案為：（1）玻璃棒，加快溶解速率；
（2）Na₂SO₄，NaOH、Na₂CO₃；
（3）過量的BaCl₂無法除去；
（4）引入新的雜質(zhì)KCl；
（5）大于．

點評 在解此類題時，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果，最后只能有先氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子．