填寫下表:
元素名稱 元素符號(hào) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
16      32
Na   11   12
  30   26
分析:書寫元素符號(hào)時(shí),第一個(gè)字母要大寫,第二個(gè)字母要小寫;根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),硫元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=16,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=32;鈉元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=23;鐵元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=26,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=56.
解答:解:(1)根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),硫元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=16,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=32;故答案為:S;16;16;16;
(2)根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),鈉元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=23;故答案為:鈉;11;11;23;
(3)根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),鐵元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=26,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=56;故答案為:Fe;26;26;56;
點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)考查了元素名稱和元素符號(hào)的書寫,還考查了微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系,元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)的書寫是中考的重要考點(diǎn)之一,要加強(qiáng)練習(xí),理解應(yīng)用.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在酸性條件下,次氯酸鈉(NaClO)、過(guò)氧化氫(H2O2)都有很強(qiáng)的氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+;在溶液中,Mg(OH)2和Fe(OH)2呈膠狀物或絮狀物沉淀;而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2
“鹵塊”的主要成分為MgCl2,還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì).若以它為原料,按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”.并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子,而且成本較低,流程中加入的物質(zhì)及其pH控制,都可參考下表1、表2來(lái)確定.
精英家教網(wǎng)
表1 生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
Mg(OH)2 9.6 11.1
表2工業(yè)品價(jià)格
工業(yè)品  規(guī)格 價(jià)格(元.╱噸)
漂液 含NaClO 25.2% 450
過(guò)氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98.5% 2100
純堿 含Na2CO399.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請(qǐng)根據(jù)以上信息填寫下列空白:
(1)寫出在鹽酸溶液中,NaClO將FeCl2氧化成FeCl3,同時(shí)生成NaCl和水的化學(xué)方程式
 
;
同時(shí)H2O2將FeCl2氧化成FeCl3,并生成了水,其化學(xué)方程式
 

(2)在步驟②中加入的物質(zhì)X,最佳的選擇應(yīng)是
 
,理由是
 

(3)在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是
 
,之所以要控制pH=9.8,其目的是
 

(4)在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是
 

(5)在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

在酸性條件下,次氯酸鈉(NaClO)、過(guò)氧化氫(H2O2)都有很強(qiáng)的氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+;在溶液中,Mg(OH)2和Fe(OH)2呈膠狀物或絮狀物沉淀;而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2
“鹵塊”的主要成分為MgCl2,還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì).若以它為原料,按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”.并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子,而且成本較低,流程中加入的物質(zhì)及其pH控制,都可參考下表1、表2來(lái)確定.

表1 生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.6
Mn(OH)28.39.8
Mg(OH)29.611.1
表2工業(yè)品價(jià)格
工業(yè)品 規(guī)格價(jià)格(元.╱噸)
漂液含NaClO 25.2%450
過(guò)氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98.5%2100
純堿含Na2CO399.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請(qǐng)根據(jù)以上信息填寫下列空白:
(1)寫出在鹽酸溶液中,NaClO將FeCl2氧化成FeCl3,同時(shí)生成NaCl和水的化學(xué)方程式________;
同時(shí)H2O2將FeCl2氧化成FeCl3,并生成了水,其化學(xué)方程式________.
(2)在步驟②中加入的物質(zhì)X,最佳的選擇應(yīng)是________,理由是________.
(3)在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是________,之所以要控制pH=9.8,其目的是________.
(4)在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是________.
(5)在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

在酸性條件下,次氯酸鈉(NaClO)、過(guò)氧化氫(H2O2)都有很強(qiáng)的氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+;在溶液中,Mg(OH)2和Fe(OH)2呈膠狀物或絮狀物沉淀;而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2
“鹵塊”的主要成分為MgCl2,還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì).若以它為原料,按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”.并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子,而且成本較低,流程中加入的物質(zhì)及其pH控制,都可參考下表1、表2來(lái)確定.

精英家教網(wǎng)

表1 生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
Mg(OH)2 9.6 11.1
表2工業(yè)品價(jià)格
工業(yè)品  規(guī)格 價(jià)格(元.╱噸)
漂液 含NaClO 25.2% 450
過(guò)氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98.5% 2100
純堿 含Na2CO399.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請(qǐng)根據(jù)以上信息填寫下列空白:
(1)寫出在鹽酸溶液中,NaClO將FeCl2氧化成FeCl3,同時(shí)生成NaCl和水的化學(xué)方程式______;
同時(shí)H2O2將FeCl2氧化成FeCl3,并生成了水,其化學(xué)方程式______.
(2)在步驟②中加入的物質(zhì)X,最佳的選擇應(yīng)是______,理由是______.
(3)在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是______,之所以要控制pH=9.8,其目的是______.
(4)在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是______.
(5)在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2005年第十五屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(湖南賽區(qū))初賽試卷(解析版) 題型:解答題

在酸性條件下,次氯酸鈉(NaClO)、過(guò)氧化氫(H2O2)都有很強(qiáng)的氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+;在溶液中,Mg(OH)2和Fe(OH)2呈膠狀物或絮狀物沉淀;而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2
“鹵塊”的主要成分為MgCl2,還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì).若以它為原料,按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”.并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子,而且成本較低,流程中加入的物質(zhì)及其pH控制,都可參考下表1、表2來(lái)確定.

表1 生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.6
Mn(OH)28.39.8
Mg(OH)29.611.1
表2工業(yè)品價(jià)格
工業(yè)品 規(guī)格價(jià)格(元.╱噸)
漂液含NaClO 25.2%450
過(guò)氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98.5%2100
純堿含Na2CO399.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請(qǐng)根據(jù)以上信息填寫下列空白:
(1)寫出在鹽酸溶液中,NaClO將FeCl2氧化成FeCl3,同時(shí)生成NaCl和水的化學(xué)方程式______;
同時(shí)H2O2將FeCl2氧化成FeCl3,并生成了水,其化學(xué)方程式______.
(2)在步驟②中加入的物質(zhì)X,最佳的選擇應(yīng)是______,理由是______.
(3)在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是______,之所以要控制pH=9.8,其目的是______.
(4)在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是______.
(5)在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______ Mg(OH)2+CO2

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2007年福建省泉州市晉江市子江中學(xué)九年級(jí)化學(xué)競(jìng)賽選拔賽試卷(解析版) 題型:解答題

在酸性條件下,次氯酸鈉(NaClO)、過(guò)氧化氫(H2O2)都有很強(qiáng)的氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+;在溶液中,Mg(OH)2和Fe(OH)2呈膠狀物或絮狀物沉淀;而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2
“鹵塊”的主要成分為MgCl2,還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì).若以它為原料,按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”.并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子,而且成本較低,流程中加入的物質(zhì)及其pH控制,都可參考下表1、表2來(lái)確定.

表1 生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.6
Mn(OH)28.39.8
Mg(OH)29.611.1
表2工業(yè)品價(jià)格
工業(yè)品 規(guī)格價(jià)格(元.╱噸)
漂液含NaClO 25.2%450
過(guò)氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98.5%2100
純堿含Na2CO399.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請(qǐng)根據(jù)以上信息填寫下列空白:
(1)寫出在鹽酸溶液中,NaClO將FeCl2氧化成FeCl3,同時(shí)生成NaCl和水的化學(xué)方程式______;
同時(shí)H2O2將FeCl2氧化成FeCl3,并生成了水,其化學(xué)方程式______.
(2)在步驟②中加入的物質(zhì)X,最佳的選擇應(yīng)是______,理由是______.
(3)在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是______,之所以要控制pH=9.8,其目的是______.
(4)在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是______.
(5)在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______ Mg(OH)2+CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案