Question

13．若將一定量的某種電池燃料R和氧氣置于一個完全封閉的容器中，在一定的條件下充分反應，測得前后各物質的質量如表：

物質	R	氧氣	水	二氧化碳
反應前質量/g	8.0	9.6	0	0
反應后質量/g	待測	0	7.2	8.8

下列說法中正確的是A．
A．表中待測的值為1.6
B．R物質只含有碳、氫元素
C．R物質中碳、氫質量比為1：3
D．反應生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1：2．

Answer 1

分析 A、根據(jù)質量守恒定律，參加反應的物質的質量和等于生成的物質的質量和，可求出a的值．
B、生成物中的氧全部來自于反應物，可求出水和二氧化碳中氧的質量，與參加反應的氧氣的質量對比，從而判斷R中有無氧元素；
C、根據(jù)表中參加反應的氧氣的質量和生成的水的質量進行解答；
D、根據(jù)反應生成二氧化碳和水的分子個數(shù)分別為：$\frac{物質質量}{相對分子質量}$解答．

解答 解：
A、根據(jù)質量守恒定律，反應前后質量相等，故8.0+9.6+0+0=待測+0+7.2+8.8，則待測=1.6，故A正確；
B、7.2g水中含有氧元素的質量為：7.2g×$\frac{16}{18}×$100%=6.4g，8.8g二氧化碳中含有的氧元素的質量為：8.8g×$\frac{32}{44}$=6.4g，故生成物中氧元素一共有6.4g+6.4g=12.8g，而參加反應的氧氣的質量為9.6g，故R中一定有氧元素，故選項錯誤；
C、7.2g水中含有氫元素的質量為：7.2g-6.4g=0.8g；8.8g二氧化碳中含有的碳元素的質量為8.8g-6.4g=2.4g
R物質中碳、氫質量比為2.4g：0.8g=3：1，故選項錯誤；
D、反應生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為：$\frac{8.8g}{44}：$$\frac{7.2g}{18}$=1：2．
答案：A；1：2．

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力；掌握根據(jù)化學方程式計算的方法．