3．如圖是A．B．C三種物質(zhì)的溶解度曲線
（1）P點(diǎn)的意義是t2℃時(shí)，A、C物質(zhì)的溶解度相等
（2）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序B＞C＞A．
（3）從混有少量B物質(zhì)的A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法
（4）t3℃時(shí)45gA物質(zhì)放于50g水中，形成溶液的質(zhì)量為90g．
（5）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)增加溶質(zhì)（填一種）的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?br />（6）t3℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出大量晶體的是AB所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為C＜A＜B．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)的意義是：t2℃時(shí)，A、C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t1℃時(shí)，A、B、C、溶解度由大到小的順序是：B＞C＞A；
（3）A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以從混有少量B物質(zhì)的A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法；
（4）t3℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是80g，所以45gA物質(zhì)放于50g水中，形成溶液的質(zhì)量為90g；
（5）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液可通過(guò)增加溶質(zhì)的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?br />（6）t3℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出大量晶體的是AB，t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A物質(zhì)的溶解度次之，降低溫度，A、B會(huì)析出晶體，C物質(zhì)不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t3℃時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為：C＜A＜B．
故答案為：（1）t2℃時(shí)，A、C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）B＞C＞A；
（3）降溫結(jié)晶；
（4）90g；
（5）增加溶質(zhì)；
（6）AB，C＜A＜B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上歸納結(jié)論，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想和方法．下列有關(guān)金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)探究的歸納和總結(jié)中．不科學(xué)的是（　�。�
A．鋁與氧氣在常溫下不能反應(yīng)，而鐵與氧氣在高溫時(shí)才能反應(yīng)，故鋁比鐵活潑
B．鋅片與鹽酸反應(yīng)比鐵片與稀硫酸反應(yīng)要?jiǎng)×�，故鋅比鐵活潑
C．鎂能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，故鎂比銅活潑
D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀，故銅比銀活潑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究．
【提出問(wèn)題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a．可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)
b．可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【設(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨．
實(shí)驗(yàn)（1）為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡．寫(xiě)出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷：金屬活動(dòng)性Zn＞Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）．
【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈．
實(shí)驗(yàn)（2）為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如上圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中注射器的作用是通過(guò)注射器往右移動(dòng)的體積測(cè)得生成氫氣的體積．
所用藥品、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)選用金屬（均取2g）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體
Ⅰ鋅片15%2.916.911.99.27.648.5
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是其他條件相同時(shí)，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈．
【反思評(píng)價(jià)】根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請(qǐng)解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)由慢到快、再由快到慢的原因是鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，所以速度越來(lái)越快，一段時(shí)間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢．
【拓展延伸】通過(guò)以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響快慢的相關(guān)假設(shè)因素及實(shí)驗(yàn)方案）
【假設(shè)】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)．
【實(shí)驗(yàn)方案】分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢．（假設(shè)與方案要對(duì)應(yīng)合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列除雜試劑使用正確的是（　　）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl
B．用水除去MnO2中混有的KCl
C．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有少量的CO
D．用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須預(yù)先在集氣瓶底放一些水或沙子，防止集氣瓶炸裂．某同學(xué)在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，未能觀察到火星四射的現(xiàn)象，可能的原因是鐵絲表面的銹未除盡，氧氣不純等．寫(xiě)出鐵絲在氧氣中燃燒的符號(hào)表達(dá)式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置中，有關(guān)幾個(gè)“口“的位置正確的是C
A．裝藥品的試管口應(yīng)向下傾斜 45°角     B．用排空氣法收集氧氣時(shí)，集氣瓶口應(yīng)向下
C．進(jìn)入試管的導(dǎo)氣管口應(yīng)露出膠塞少許   D．驗(yàn)滿時(shí)，帶火星的木條應(yīng)放于集氣瓶的口部．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NaCl、KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．20℃時(shí)，NaCl的溶解度為31.6g
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．使NaCl從其飽和溶液中結(jié)晶析出，可采用蒸發(fā)溶劑的方法
D．50℃時(shí)，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液質(zhì)量為200g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑．
（1）實(shí)驗(yàn)室在制取氣體時(shí)必不可少的步驟是檢查裝置的氣密性．
（2）氨氣（NH3）是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性．實(shí)驗(yàn)室里加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈣和水．

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②若要制取NH3，應(yīng)該選用圖1的發(fā)生裝置是A（填字母）；若要收集到干燥的NH3，應(yīng)該選用儀器的導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置出口接c、d接h．
③如圖1G，若將收集滿氨氣的大試管倒扣在滴有無(wú)色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是試管中液面上升且溶液變紅色．
（3）某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三種物質(zhì)，某化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)方案：
①寫(xiě)出操作一的化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
②若固體Y加稀硫酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，濾液B中的溶質(zhì)最多有4種．
③濾液A的質(zhì)量＞（填“＞”、“＜”或“=”）廢液的質(zhì)量．
（4）小華實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液并測(cè)定其酸堿度．考試時(shí)，小華進(jìn)行了如圖3所示的操作：（已知碳酸鈉溶液呈堿性）

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a．玻璃棒；b．藥匙．
②以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镋CADB（用序號(hào)字母表示）．
③上圖所示操作中，若C中砝碼為12g，游碼的讀數(shù)為2.5g，則碳酸鈉實(shí)際質(zhì)量為9.5g．
④小華在測(cè)定所配制溶液的酸堿度時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，再進(jìn)行測(cè)定，則測(cè)的溶液的pH值
偏小（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是關(guān)于氧氣化學(xué)性質(zhì)的部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，關(guān)于該圖說(shuō)法正確的是（　　）
A．Fe在Ⅰ、Ⅱ兩類反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)
B．Ⅰ、Ⅱ兩類反應(yīng)均體現(xiàn)了氧氣的可燃性
C．CO、CH4、C2H5OH均為有機(jī)物
D．Ⅰ類反應(yīng)放出熱量，Ⅱ類反應(yīng)吸收熱量

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