1.A-I為九年級(jí)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì).已知A為金屬氧化物,C為大理石的主要成分,D為藍(lán)色沉淀,E為單質(zhì),F(xiàn)為淺綠色溶液,F(xiàn)、G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液.“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系(部分生成物末標(biāo)出),如圖所示.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是CaO,B所屬的物質(zhì)類別堿(填“酸”、“堿”或“鹽”),F(xiàn)中顯淺綠色的離子符號(hào)Fe2+
(2)寫出B與I反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,屬于復(fù)分解反應(yīng).寫出G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

分析 根據(jù)題意,A為金屬氧化物,C為大理石的主要成分,則C為碳酸鈣;B和I反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,則B和I分別是碳酸鈉和氫氧化鈣中的一種,B是氧化鈣與水反應(yīng)生成的,結(jié)合氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,則B為氫氧化鈣,I為碳酸鈉,A為氧化鈣;D為藍(lán)色沉淀,則D為氫氧化銅;結(jié)合氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅硫酸沉淀,則G為硫酸銅溶液(合理即可);E為單質(zhì),F(xiàn)為淺綠色溶液,淺綠色溶液中含有亞鐵離子,結(jié)合鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,則H為鐵,E為銅,F(xiàn)為硫酸亞鐵溶液;據(jù)此進(jìn)行分析解答.

解答 解:A為金屬氧化物,C為大理石的主要成分,則C為碳酸鈣;B和I反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,則B和I分別是碳酸鈉和氫氧化鈣中的一種,B是氧化鈣與水反應(yīng)生成的,結(jié)合氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,則B為氫氧化鈣,I為碳酸鈉,A為氧化鈣;D為藍(lán)色沉淀,則D為氫氧化銅;結(jié)合氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅硫酸沉淀,則G為硫酸銅溶液(合理即可);E為單質(zhì),F(xiàn)為淺綠色溶液,淺綠色溶液中含有亞鐵離子,結(jié)合鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,則H為鐵,E為銅,F(xiàn)為硫酸亞鐵溶液(合理即可).
(1)A的化學(xué)式是CaO;B為氫氧化鈣,是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的,屬于堿;F中顯淺綠色的離子是亞鐵離子,其離子符號(hào)為:Fe2+
(2)B與I反應(yīng),即碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng).
G與H反應(yīng),即鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(合理即可).
故答案為:(1)CaO;堿;Fe2+;(2)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;復(fù)分解;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(合理即可).

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件,抓住突破口(突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等),獲得結(jié)論,最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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